广西数创教育科技有限公司 高中化学重点培优课程 必修编制人：王老师
1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与O2、Cl2、水、稀酸溶液反应，生成含R（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；
2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与H2O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：
?CsOH?RbOH?KOH?NaOH?LiOH。
（注：以上可作为两课时完成） 二、金属镁、铝及化合物 （一）、金属镁及化合物
镁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、N2、Cl2） 与H2O（热水）的反应 与CO2的反应
与酸的反应
与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 镁的工业制备：
例7. (2007年高考海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水
解析与评价：本题考查学生对元素及其化合物性质的理解，主要考查Mg与酸反应。氯化铵溶液水解呈酸性，所以答案为A
答案：A
【变式训练9】 (2006广东)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ）
A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液 C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液 （二）、金属铝及化合物
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1. 铝：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置：
性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2） 与酸的反应 与碱的反应
与盐溶液的反应（与FeCl2溶液） 与三氧化二铝的反应 铝的工业制备：
练习：（09年山东理综·31）
970℃ 750℃～4Al+3O2↑ 金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
3AlF6 通电，Na
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a．冰晶石
b．氧化铝
c．铝锭
d．硫酸铝
答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c
2. 铝的化合物 铝三角
写出上述相关方程式： 铝的化合物相关图像
例 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1
解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、
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分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。
由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀 答案：B
【变式训练11】（湖南长沙一中09高三化学第五次月考）下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是 A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 n
C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
n n(NH3·H2O)
B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
n
D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量
n(AlCl3) n
n(HCl) 【小结】
n(NaAlO2)
铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. Al3?与NaOH反应生成沉淀的质量
n(OH?)?78?26n(OH?)(g)。 ①当n(Al):n(OH)?1:3时，m[Al(OH)3]?33??②当1:4?n(Al3?):n(OH?)?1:3时，m[Al(OH)3]?78[4n(Al3?)?n(OH?)](g)。 ③当n(Al3?):n(OH?)?1:4时，m[Al(OH)3]?0。
?II. AlO?2与强酸（H）反应生成沉淀的质量
??①当n(AlO?2):n(H)?1时，m[Al(OH)3]?78n(H)(g)。
???②当1:4?n(AlO?2):n(H)?1时，m[Al(OH)3]?26[4n(AlO2)?n(H)](g)。 ?③当n(AlO?2):n(H)?1:4时，m[Al(OH)3]?0。
III. Mg2?、Al3?的混合溶液与OH?反应时，求Mg2?、Al3?的物质的量。 若Mg2?、Al3?与OH?的反应关系如下图，则
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①n(Al3?)?(b?a)mol ②n(Mg2?)?4a?3bmol 2IV. 明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀的质量。 ①当
n明矾n[Ba(OH)2]?2时，m沉淀?285n[Ba(OH)2]； 3②当
n明矾12??时，m沉淀?77n[Ba(OH)2]?312n明矾； 2n[Ba(OH)2]3n明矾n[Ba(OH)2]2时，m沉淀?466n明矾。 3③当?（注：以上可作为2课时） 三、铁铜及化合物 （一）铁、铜单质
铁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铁的性质：.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸） 与水蒸汽的反应
与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，CuSO4溶液） 铜的性质
（完成下列方程式） （2）化学性质：
与非金属的反应（O2、Cl2、S）
与酸的反应（硫酸、硝酸）
与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，硝酸银溶液） （二）、铁铜的化合物
铁的三角转化
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写出上述相关反应方程式
铁形成离子的检验（Fe3+、Fe2+） Fe2+和Fe3+的检验 （1）Fe2+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
例10.（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是____________。 (3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______。 (4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI
－
时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________。
解析：根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，
C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3
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△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢