广西数创教育科技有限公司 高中化学重点培优课程 必修编制人：王老师
_________溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_______g。
13．按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
(1)B→C+D________________________________； (2)E→F___________________________________。
14．将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________________，可能有的金属离子是______。 (2)若剩余固体W/3g，则溶液中金属离子一定有_____________________，一定没有________________。 15．有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
(1)通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？ ，原因是 。
(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为__________、_________、_________。
16．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：
(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O
乙+丙 b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：____________________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________________。 ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________。
(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
①甲的结构式为______________________。
②写出上述反应的化学方程式：___________________。
③写出向200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程
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式______________________。
17．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。 完成下列问题：
(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙在周期表中所处的位置是____________。
②丙与C反应的离子方程式为____________________。
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。
18．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式
析出浅黄色晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知： ①x+y+z=12(x、y、z均为正整数)；
②取9.7克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克；
③滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色；
④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96克浅黄色沉淀。 试分析：(1)D是__________，E是__________，理由_______________。 (2)A是__________，理由是______________________。
(3)通过计算和推理确定x=______、y=______、z=_______。该盐的化学式为__________。
19．某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：
2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2
⑴若生产38.4t金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?
⑵若⑴中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98％的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为
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92％，三氧化硫的吸收率为98％)?
⑶今将a mol Cu2S与b mol空气(氧气约占空气体积的20％)在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格。
反应后固体的成分 Cu b的取值范围(用a表示) P1与P2的关系(填>、<或=) Cu2S、Cu Cu2O、Cu P1 P1 P1 P2 P2 P2
【参考答案】
x??1．CD 2．B 3．C 4．CD 5．A 6．C 7．A 8．B 9．BC 10．A 11．(1)C y(2)
V1V?V1mol 2 11.2V2?V112. (1)NaAlO2、NaOH 0.3mol、1.2mol (2)Al2(SO4)3 0.3mol(3)乙 5／6 甲 62.4 13．(1)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 14．(1)Cu2+、Fe2+、Zn2+ Fe3+ (2)Fe2+、Zn2+ Cu2+、Fe3+
15．(1)NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质的量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质的量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠 (2)有两种可能。第一种可能是c[Ba(OH)2]＝c(NaHSO4)＝1.8mol/L，c(NaHCO3)＝0.9mol/L。第二种可能是c[Ba(OH)2]＝c(NaHCO3)＝1.8mol/L，c(NaHSO4)＝0.9mol/L。
16．(1)①第4周期,第Ⅷ族 ②AlCl3+3H2O==Al(OH)3↓+3HCl ③Al—3e-+4OH-==AlO2-+2H2O (2)①O==C==O ②CO2+C====2CO ③3CO2+4OH-==2HCO3-+CO32-+H2O 17．(1)
2Mg+CO2
点燃 2MgO+C
(2)①第4周期第Ⅷ族 ②Fe+2Fe3+==3Fe2+ ③生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 18．⑴硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
⑵铁元素 滤液滴入KSCN溶液呈红色，说明A、M中必有一种是Fe3+；A离子能被H2S还原而M不能,所以A是铁元素 ⑶y=6 z=4 x=2 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 19．⑴60t ⑵27.05t (3)
反应后固体的成分 Cu b的取值范围(用a表示) b =5a Cu2S、Cu Cu2O、Cu 0＜b＜5a 5a＜b＜共19页 第18页
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7.5a P1与P2的关系(填>、<或=) P1=P2 P1=P2 P1＞P2
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