20.如图甲所示，在水平放置光滑绝缘的圆形管道内有一个静止的可视为指点的带正电小球，整个装置处在竖直方向的磁场中，设磁场沿竖直向下的方向为正方向，当磁感应强度B随时间t按图乙规律变化时，在下列哪段时间内，能够使带电小球做逆时针（从上往下看）加速运动（ ）
A.0~t1 B. t1~t2 C. t2~t3 D. t3~t4
第II卷（180分）
21. （18分）I.在探究平抛运动的规律时，可选用图中两种实验装置，下列说法中合理的是 。
A. 选用装置1可探究平抛物体在竖直方向的运动规律 B. 选用装置1可探究平抛物体在水平方向的运动规律
C. 选用装置2要获得钢球的平抛运动轨迹，所用斜槽必须必须是光滑的
D. 选用装置2要获得钢球的平抛运动轨迹，每次钢球一定要从斜槽上同一位置由静止释放
II.在做用单摆测当地重力加速度的试验中，某同学组装好单摆后，单摆自然悬垂。用毫米刻度尺测出悬点到摆球的最低端的距离L=0. 9880m，再用游标卡尺测量摆球直径，结果如图所示，则摆球的直径为 mm，单摆摆长为 m；为减小实验误差，该同学在测量摆球振动周期时应从摆球经过 （填“最低点”或“最高点”）位置时开始计时。
III.在测定金属丝电阻率的实验中，需要测量金属丝的电阻，可供选用的器材如下： 待测金属丝：Rx（阻值约5Ω）
电流表A1：量程0.6A，内阻r1约为0.2Ω 电流表A2：量程10mA，内阻r2=50Ω 定值电阻R1：阻值20Ω 定值电阻R2：阻值200Ω
滑动变阻器R：阻值范围0~5Ω电源 E：干电池2节 开关S，导线若干。
①要想较准确测量待测金属丝的阻值，应选用定值电阻 。（填R1或R2）
②实验中要求金属丝中的电流能从0开始变化，请在方框图中画出该实验的电路图（图中务必标出选用的电流表和定值电阻的符号）。
③若试验中A1表的示数为0.36A，A2表的示数为5.4mA，待测金属丝的阻值为 Ω（结果保留两位有效数字）。
22. （14分）假定我国辽宁号航母舰载机的质量为m=2.0×10kg,当舰载机降落时水平滑落
4
到甲板跑道上的速度为v0=360km/h,为了避免出现舰载机够不上拦阻索需要及时复飞，勾上拦阻索前舰载机仍要开着发动机，勾上后随即关闭，设发动机提供的推力F=7.2×105N，舰载机在甲板上滑行过程中受到的甲板和空气的阻力f保持不变，大小为舰载机重力的0.1倍。若舰载机落上甲板后加速运动了x1=30m时恰好勾上拦阻索，然后关闭发动机减速经t=0.55s后停下，设航母始终处于静止状态，g=10m/s2.求： （1）刚勾上拦阻索时，舰载机的速度大小； （2）拦阻索对舰载机的平均作用力的大小。
23. （16分）如图所示，在xoy平面的第四象限内存在沿y轴正方向的匀强磁场，场强大小为E，第一象限存在一有界匀强磁场，方向垂直于xoy平面向里，磁感应强度为B，磁场上边界与x轴正向夹角θ=30°，直线MN与y轴平行，N点坐标为（L,0），现从MN上的P点无初速度释放质量为m，电荷量为q的带正电粒子，不计粒子的重力，求： （1）若粒子进入磁场后将垂直于上边界射出磁场，求PN之间的距离； （2）若粒子进入磁场后能再次回到电场中，则PN之间的距离应满足什么条件？
24. （20分）图中左侧部分为过山车简易模型装置，它是由弧形轨道PQ、竖直圆轨道MQ和水平轨道QN组成。所有轨道都光滑且之间均平滑对接，圆形轨道半径R=0.5m，一质量为m1=1kg的小球a从离水平轨道高为h=5m的地方沿弧形轨道静止滑下，经圆轨道运动一
周后与静止在N处的小物块b发生正碰，碰后小球a沿原路返回到M点时，对轨道的压力
恰好为0。碰后小物块b滑上一足够长的木板c上，已知物块b与木板c之间的动摩擦因数为μ1=0.4，木板c与地面之间的动摩擦因数μ2=0.1，物块b的质量为m2=3kg，木板c的质量为m3=4.5kg，g取10m/s2，求：
（1）小球a第一次经过圆形轨道最低点时的速度； （2）碰后瞬间小物块b的速度； （3）木板c运动的总位移。
25．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 Z的基态原子价电于排布为nsn-1 W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 (1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。 (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为 [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。 (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
26、（14分）有机物是一种的香精素，有关合成路线如下：
(2)E中含有的官能团名称 ：A的名称是 (3)E有多种同分异构体，其中一种满足以下条件：
①与E碳链结构相同：②核磁共振氢谱显示有五种氢：③能发生银镜反应。得到的有机产物酸化后能发生酯化反应生成五元环状分子。
请写出该同分异构体的结构简式： (4)写出反应⑥的化学方程式： (5)下列有关G的说法正确的是 。 a．能使酸性KMnO4溶液褪色，或溴的CCl4溶液褪色 b．既能发生取代反应，也能发生加成反应 c．1molG物质完全燃烧耗8.5molO2 d．能与Na2CO3反应，不能与NaOH反应 27． (15分)
磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：
已知：H2LiO3是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的 (2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 (3)加入NaClO发生反应的离子方程式 (4)在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作 。 (5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液漓定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反
应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 。 (填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象 。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为 28．(13分)
某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除 和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设： 假设一：需要H2O的参与； 假设二：需要CO2的参与； 假设三： 。 【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
试管序号 通入CO2时间/min 滴加盐酸/滴 溶液中颜色对比 滴加淀粉溶液后的颜色对比 1 0 0 无色 无色 2 1 3 5 4 3 5 6 浅黄色→黄色（依次加深） 浅蓝色→蓝色（依次加深） 小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供 环境。
写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式 。
(2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证： 实验步骤 ①取一份纯净的KI固体，分成两等份； ②一份加入到装有 的集气瓶A中； 预期现象和结论