A．－218 kJ·mol－1 C．218 kJ·mol
－1
B．－109 kJ·mol－1 D．109 kJ·mol
－1
7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．4/5v(NH3)＝v(O2) B．5/6v(O2)＝v(H2O) C．4/5v(O2)＝v(NO) D．2/3v(NH3)＝v(H2O)
8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④加入催化剂 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol。1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为
A．5.56×104 kJ B．5.56×104 kJ·mol－1 C．－5.56×104 kJ·mol－1 D．－5.56×104 kJ
10．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A．－1780kJ·mol B．－1220 kJ·mol C．－450 kJ·mol D．+430 kJ·mol
11．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 实验编号 ① ② ③ A．5 mL 2% H2O2溶液 C．10 mL 5% H2O2溶液
反应物 10 mL 2% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液
催化剂 无 无 MnO2固体 －1
－1
－1
－1
－1
12．为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小 C．加入少量水，v(H2)增大
D．把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变 13．两个恒容容器中分别发生反应A(g)
2B(g)和2A(g)
C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。
在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大 C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小 14．下列有关说法正确的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 15．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是
A．N2(g)＋3H2(g)B．2SO3(g)
2NH3(g) ΔH＜0
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)D．H2(g)＋CO(g)
16．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是 A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min) C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min) 二、填空题
17．已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示： 物质 ΔH/(kJ·mol－1) C －393.5 H2 －285.8 CO －283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。
（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H2 B．CO C．均可以
理由是________________________________________。 三、计算题
18．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L·min，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。 （1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。 （3）用Z表示2 min内的反应速率________。 四、综合题
19．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度升高，混合气
－1－1
回答下列问题：
（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判断理是_______________________________ b：温度T时反应的平衡常数K2为__________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________ 五、实验题
20．用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。
（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中
和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。
（4）取30mL0．50mol·L H2SO4溶液与50mL0．50mol·L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm。通过计算可得中和热△H=_____，
（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。 a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）实验中若用60mL0．25mol·LH2SO4溶液跟50mL0．55mol·LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
－1
－1
3
－1
－1
参考答案
1．A 【解析】 【详解】
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0 时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0 时, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确； 综上所述，本题选A。 2．D 【解析】 【详解】
①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误； ④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误； ⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误； ⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。 综上所述，本题选D。 【点睛】
常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。 3．C 【解析】 【详解】
A项的甲醇、B项的天然气、D项的液化石油气在燃烧过程中都会产生CO2温室气体，不如水环保，故A项、B项、D项错误；C项，氢气作为燃料电池的燃料，其产物是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气是最理想的能源，故C项正确； 综上所述，本题选C。 4．C 【解析】 【详解】