A项，燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态， 故A错误； B项，中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol, 故B错误；
C项，热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)===O2(g)＋2NO（g） ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1, 故C错误；
D项，热化学方程式的书写，注明了物质的聚集状态，ΔH的正负号、数值、单位均正确， 故D正确； 综上所述，本题选D。 5．A 【解析】 【详解】
①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) △H1， ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) △H2，
③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) △H3，
根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案为A。 6．B 【解析】 【详解】
由盖斯定律可知：1/2[①-②-③×2/3]=1/2[-24.8+15.73-640.4×2/3]=-218 kJ·mol；所以CO（g）+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218kJ·mol－1；14 g CO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ·mol；B正确； 综上所述，本题选B。 【点睛】
像这种根据盖斯定律进行反应热进行的计算题，关键找出目标热化学方程式与几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除，得到目标反应的热化学方程式。 7．C 【解析】 【详解】
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)= 5/4v(NH3),故A错误； B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)= 6/5v(O2), 故B错误； C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO)= 4/5v(O2) ，故C正确； D. 2由化学反应速率之比等于化学计量数之比，3/2v(NH3)＝v(H2O)，故D错误；
－1
－1
－1
综上所述，本题选C。 8．D 【解析】 【分析】
增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数。要使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,可采取升高温度、加入催化剂等措施。 【详解】
增大反应物的浓度和增大压强,只能增大活化分子数,不能增大活化分子百分数,而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,②④正确；D正确； 综上所述，本题选D。 9．A 【解析】 【详解】
16gCH4燃烧放出890.3kJ的热量，1kgCH4燃烧放出的热量为1000×890.3/16 kJ=55 643.75 kJ≈5.56×10kJ，A正确； 综上所述，本题选A。 10．B 【解析】
根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220 kJ/mol，选B。 11．C 【解析】 【分析】
实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据, ①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。 【详解】
本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10 mL 5% H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液；C正确； 综上所述，本题选C。
4
12．D 【解析】 【详解】
A项，加入硫酸氢铵固体后，溶液中c(H)增大，v(H2)增大，故A项错误； B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误； C项，加水稀释，溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故C项错误；
D项，0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，溶液中c(H+)不变，v(H2)不变，故D项正确； 综上所述，本题选D。 13．A 【解析】 【分析】 对于反应: A(g)
2B(g)和2A(g)
C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物
+
质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。 【详解】 对于反应: A(g)
2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆
反应移动,A的转化率减小,即α1减小； 对于反应: 2A(g)
C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正
反应移动,A的转化率增大,即α2增大； 综上所述，本题选A。 【点睛】
本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) ? bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时, αA不变；a>b+c时,αA增大；当a A.△G=△H-T△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正确； B.反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，则△H＜0，故B错误； C.该反应△S＞0，常温不能自发，△G>0，则△H＞0，故C错误； D.平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，故D错误。 综上所述，本题选A。 【点睛】 判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、?S<0，低温下自发进行；②△H<0 、?S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、?S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、?S>0，高温下自发进行。 15．B 【解析】试题分析：由图像一知升高温度，生成物的平衡浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；由图像二、三知增大压强，平衡逆向移动，逆向为气体物质的量减小的方向，由题给选项各物质均为气体，故相对分子质量增大。综上所述选B。 考点：考查化学平衡图像分析。 16．C 【解析】 【详解】 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H2 2NH3 可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3 min内v(H2)=1.8/(2×3) mol/(L·min)= 0.3mol/(L·min)， C正确； 综上所述，本题选C。 17．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 A 相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多 【解析】 【详解】 （1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以C的燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2(g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 （2）表示H2燃烧热的热化学反应方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ?mol-1；表示碳的燃烧热的热化学反应方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ?mol-1；1gH2完全燃烧放出的热量为285.8/2=142.9 kJ，而1gCO完全燃烧放出的热量为283/28=10.1 kJ，所以等质量条件下，H2放出热量更多，故选A；综上所述，本题答案是：A，相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多。 18． 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 mol·L－1·min－1 【解析】2min钟内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，则△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol： 0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)＋4Y(g)（1）2min内生成0.1molX，根据X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3Q(g)。 2Z(g)＋3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol， －1 － 则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·L·min 1 ×2min×2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3 mol；3 mol。 （2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。 （3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)= 0.2mol－1－1－1－1 =0.05mol·L·min，故答案是：0.05mol·L·min。 2L?2min19．大于 0.001 0.36mol/L 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28mol/L 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 【解析】 【详解】 （1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0；0-60s秒时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06 mol/L，反应速率v(N2O4）=0.06/60=0.0010 mol·L·s；反应的平衡常数K1为c(NO2)/c(N2O4)=(0.12)/0.04=0.36 mol/L；综上所述，本题答案是：大于 ；0.001 ；0.36mol/L。 （2）a． N2O4浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以T>100℃；综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。 b.平衡时，c(NO2)=0.12+0.0020×10×2=0.16 mol/L，c(N2O4)=0.04-0.0020×10=0.02 mol/L，反应的平衡常数K2为c(NO2)/c(N2O4)= （0.16）/0.02=1.28 mol/L；综上所述，本题答案是：1.28mol/L。 （3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；综上所述，本题答案是：逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。 20．环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol -54.8kJ·mol ab 不相等 相等 偏小 【解析】 【详解】 （1）根据量热器构成可知，为使反应充分、快速进行，可以用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，因此仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。 （2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是起到保温、隔热的作用，降低热量损失，减少实验误差；综上所述，本题答案是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。 （3）中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。所以0．50mol·L－1H2SO4 -1 -1 2 2 2 2 -1 -1