点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？
答： 2KMnO 4 +5H2C2O4 + 3H2SO4 5 2MnSO 4 + K2SO4 + 10CO 2 + 8H2O 2 12*0.01*10-3 n（Ca2+）=（5/2）*12*0.01*10-3 [n（Ca2+）M]/50ml=0.24058mg/ml
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
（一） 是非题
1. 0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K
(H2S)mol.L-1。
（ × ）
2．0.10mol.L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。 （ √ ） (二) 选择题
?5?1．强碱滴定弱酸（Ka宜选用的指示剂为: （ B ） =1.0?10 ）
A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T
2．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ A ） A. 7—9 B. 5—7 C. 5—6 D. 5—8 3．下列哪些属于共轭酸碱对 （ A ） A. H2CO3和 HCO 3
＋
?
B. H2S和S2-
C. NH4 和NH3.H2O D. H3O+和OH-
4．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ B ）
A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V1
5．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为 （ D ） A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7
6．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ B ）
??A. NaH2PO4--Na2HPO4(pKa1=2.12,pKa2=7.20)
?B. HCOOH--HCOONa(pKa=3.74)
?C. HAC--NaAC(pKa=4.74)
??D. NaHCO3—Na2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
7．在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为 （ A ） A. 5ⅹ10-10 B. 5ⅹ10-8 C. 5ⅹ10-6 D. 5ⅹ10-7 （三）填空题：
1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 大 ，pH值变___大 _；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变 小 ，pH值变 小 。
??2．0.30mol.L?1 的H2A(pKa以0.30mol.L?1 NaOH标准溶1=2,pKa2=4)溶液，
液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为 H2A , 这时溶液的pH值为 8.5 。
3．K(H2S) = 1.32 ×10-7，K(H2S) = 1.10 ×10-14。 则0.10 mol.L-1 Na2S溶液的c(OH- ) = ______0.094__ mol.L-1，pH = ___12.97_____。
4．已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = 5.06 ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将__基本不变______。
5．在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 不相等 ；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积___相等_____，恰好中和时两溶液的pH值 不同 。
6．人体血液中最主要的缓冲对为 H2b---Hb--、H2bO2---HbO2--、 。 正常人血液中的pH值一般在 7.35---7.45 范围内。 （四）计算题
1．0.1000mol.L?1 的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L?1的HAc 溶液，当滴定至 pH = 7.00 时，问溶液中没有被中和而遗留下来的 HAc 还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是
-5多少？（已知 K?。 HAc= 1.80×10）
答：（1）滴定开始至化学计量点前，这阶段由于 AC-产生，形成了 HAC-AC-缓冲系统。 PH=PKθHAC -lg（CHAC/CNaAC） PKθHAC=-lgKθHAC=4.74 lg（CHAC/CNaAC）=-（7.00-4.74）=-2.26 即 CNaAC/ CHAC=102.26=181.97 CNaAC+ CHAC=20.00*0.1000 CHAC=0.01093 CHAC/（20.00*0.1000）*100%=0.5%
（2）化学计量点，由于终点体系为 AC-+H2O,则 C(OH-)sp=（Capkbθ）1/2 Cap=（20.00*0.1000）/（20.00+20.00）=5.0*10-2mol·L-1 且 pkbθ=14.00-pkaθ=14.00-4.74=9.26 C(OH-)sp=(5.0*10-2*10-9.26)1/2=10-5.28 mol·L-1 POHsp=5.28 3 PHsp=14.00- POHsp=14.00-5.28=8.72
2．某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求N a2CO3和NaHCO3的质量分数。
答：m（Na2CO3）=C(HCl)*V*M(Na2CO3)=0.2120*20.50*10-3*106.0 =0.4607m（NaHCO3） =C(HCl)*(V2-V1)M(NaHCO3)
=0.2120*(24.08-20.05)*10-3*84.01=0.07177 质量比＝0.4607/0.07177=6.419
3．一元弱酸HAc的Ka0=1.0×10-5，现有0.10mol·L-1HAc溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分别加入0.10mol·L-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。 答：为一元弱酸溶液， c ( H ) = + θ c0 K a
c( H + ) = 0.10 × 1 .0 × 10 ?5 =1.0×10-3mol.L-1 pH =3.00
（1）加入 0.10mol·L-1NaOH 溶液 100ml 后，发生中和反应成为缓冲溶液，则 θ pH = pK a + lg cb ca
pH=5.00+lg0.10×100/0.10×200-0.10×100 =5.00+lg1 =5.00
（2）加入 0.10mol·L NaOH 溶液 200ml 后完全中和成为一元弱碱溶液，则 c ( OH ? )= θ c ,K b
c (OH ? ) = 0 .10 × 200 × 1 .0 × 10 ? 9 400 4 = 7.1×10-6 pOH=5.15 pH=8.85
第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
（一）是非题
1．因为Ag2CrO4的溶度积（K?SP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（K?SP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ × ） 2. AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ × ） （二）选择题
1.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ （ A ） A. 1mol·L-1氨水溶液 B. 1mol·L-1氯化钠溶液 C. 纯水
D. 1mol·L-1硝酸银溶液
2．CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是 （ G ） A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10 3．已知K?sp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12? ，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于 （ A ）A. 1.1×10-10 mol.L-1 B. 2.25×10-11 mol.L-1 C. 0.10mol.L-1 D. .1?10-11 mol.L-1
4．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是 （ D ） A. 加入1.0? mol.L-1 Na2CO3 B. 加入2.0 mol.L-1NaOH C. 加入0.10? mol.L-1EDTA D. 降低溶液的pH 值
5．设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是 （ B ）