北京2016中考化学实验题练习
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是（填字母序号）。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2O Ⅱ．白色物质是Na2CO3 Ⅲ．白色物质还可能是。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置 取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 实验现象 样品全部溶于水 出现白色沉淀 无明显现象 ① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
16. 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，
这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔 白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙 （1）你认为甲同学猜想的理由是。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 。
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，
，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。 （2）下列说法正确的是（填字母序号）。 A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量 D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
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北京2016中考化学实验题练习
17. 海水蕴藏着丰富的资源。
（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。 （2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的
青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。 （3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。 经预处理 的海水（主要含NaCl、溶液过量的饱和石灰水 操作Ⅰ Mg(OH)2 沉淀 试剂2 熔融 MgCl2溶液 无水MgCl2 电解 金属单质 试剂1 （过量） 操作Ⅰ 白色沉淀D 溶液B 试剂2 溶液C 操作Ⅱ 精盐晶体
CaCl2和MgCl2） 已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl ① 过程中分离操作I的名称是。 ② 溶液B中含有的溶质是。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体 单质，该反应的的化学方程式为。
北京2016中考化学实验题-答案
1.CaO+ H2O=== Ca(OH)2
实验探究1：CaO 稀HCl Fe 澄清石灰水变浑浊 实验质疑：
（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否
有氢氧化钙
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反
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北京2016中考化学实验题练习
应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色。 实验探究2：
（1）Ca(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+ CaCO3↓（2）Fe2O3 Ca(OH)2
2.
（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大
点燃 （2）②碳 C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 各1分
无明显现象 氧化镁
（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全
3.【实验过程】
①稀盐酸 Fe3O4 CO + 3Fe2O3 △ 2Fe3O4 + CO2 有气泡冒出 【实验反思】 （1）abcd
（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加
入试剂A同样能观察到溶液无明显变化。（2分） 4.（1）H2
（2）［猜想假设］③MgCO3 和 Mg(OH)2
［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡
②白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来） ．．
[反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。
改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）
5..（1）AC （2）与氧气、水同时接触 CO2 （3）+3
（4）①过滤 ②Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
7.32.（6分）其中（4）2分，其他每空1分 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）除去空气中的氧气，以获得较纯净的氮气
（4）A中稀盐酸流入试管中与锌反应产生气泡，B中钟罩内液面下降 催化剂
（5）N2 + 3H2 ===== 2NH3 吸收二氧化碳、水蒸气和氯化氢
?
8.得出结论2分，全对得2分。其他每空1分，其他合理答案可以得分 初步分析：倾倒液体时标签没有向手心 A
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北京2016中考化学实验题练习
实验探究（1）溶液显碱性，不是氯化钠溶液 （2）石蕊由蓝色变为红色（紫色）
得出结论：实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠的水溶液最大浓度不足10%，
可以推出是碳酸钠溶液
拓展应用：取30% 的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，观察到有沉淀产生，证明氢氧化
钠能与二氧化碳发生反应。
9.33．（7分） 实验操作 稀盐酸 实验质疑：
不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 ①Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH ②Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3 【反思与评价】A D
10.8分）（1）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（2分）
（2）吸水 【交流讨论】 ②③④ 【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）（2分） 11. 33.（8分） （1）过滤；碳酸钙 （2）①②
（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；取溶液B少量于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，溶液变红色
（4）用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现少量固体时，停止加热。
（5）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3。向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止。（2分） 12.29. （7分）（1）ABCD
（2）①Fe2O 3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O
② 过滤 化合反应、置换反应（答全给1分）
③ 除去剩余的铁，得到纯净的铜； 有气体放出,溶液由无色变为浅绿色 ．．．．．．
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实验现象 试管壁有热感，溶液由无色变成红色 实验结论 Fe和CaCO3 北京2016中考化学实验题练习
④ BCDF
13.33.（8分）【实验探究】
Ⅰ：石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ⅱ：猜想2 不正确
Ⅲ：水 c试管中有气泡产生
【实验反思】 （1）待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确。（0或2分） （2）ABD
14.33、（1）HCl或稀盐酸。 （2）BC （3）
【猜想与假设】①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca（OH）2 ③NaCl、NaOH、Na2CO3 【设计完成实验】(其他答案合理给分) 操作方法 ①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 实验现象 若有气泡产生 实验结论 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 则C中废液的成分是NaCl、NaOH ②另取少量C中废液于试管中，若有沉淀产生， 加入碳酸钠溶液 若两支试管均无现象
（4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色）
15.33.（5分）（1）C
（2）无氢元素 Na2O和Na2CO3混合物 （3）①Ⅱ ② 4Na+3CO 216. 33．（7分）
点燃2Na2CO3+C 【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变
（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，
因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分）
【实验探究】步骤1：C2H2
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）
【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2）ABC
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18.(6分，每空1分，（3）② 2分) （1）CH4 （2）油脂 （3）① 过滤
② NaCl、NaOH、Na2CO3（2分）
通电
③ MgCl2 Mg+ Cl2 ↑
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