配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。 [学生阅读]实验1－5
[讨论]⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？ （2）能否用容量瓶来溶解固体物质？
（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？ （5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? [启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量得溶液过程：
[学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。 [交流]实验成果及有关问题。 [板书] 2、物质的量溶液配制步骤
1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 [思考]学与问，主动回答。 [阅读]P16第二自然段。
[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？
－3
[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1
的溶液，需怎样配制?
[注意]①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） [小结]整节总结
[作业]P16 1、2、3、 附：板书设计：
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。
2、物质的量溶液配制步骤
（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
第二节 化学计量在实验中的应用
（第三课时）
知识技能：熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；深刻理解化学方程式的意义；学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。
能力培养：1 通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。 2 通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。 3 通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。 4 通过一题多解，培养思维的灵活性及多角度思考问题的能力。
思想情感：1 通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。 2 通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。 3 通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
科学方法：探索化学计算的依据并结合化学概念和理论将其应用于解决实际问题的探索—实践法。
重点难点：1 化学方程式系数的意义。 2 化学方程式计算中单位的使用。
3 综合计算题中思维过程及能力的建立。
教学过程设计 （第一课时）
教师活动 [提问引入]：7.3克HCI气体中含有多少个HCI分子？标况下占有的体积是多少？溶于水制成2L溶液，其摩尔浓度是多少？ [提问]：以上计算中涉及哪些化学量？哪个化学量是计算的关键？它们之间进行怎样的换算？ 投影1 [小结]：由此可见，各个化学量之间有区别也有一定的联系，而物质的量是连接宏观(质量)和微观(微粒数)的桥梁，也是不同的量(质量、气体体积、摩尔浓度)变换的桥梁，所以说物质的量是化学计算的中心问题。 [过渡]：物质的量能否在化学方程式的计算中发挥其优势呢？ [板书]：第三节 物质的量应用于化学方程式的计算。 一、化学方程式的意义 [提问]：写出氢气和氧气混合点燃生成水蒸气的化学方程式。说明化学方程式的系数在微观上的意义。 [引导]： 23(1)将每种微观粒子扩大6.02×10倍，你能有何发现？ (2)根据阿佛加得罗定律，同温同压下，物质的量与哪个化学量有关，由此不能推导出什么结学生活动 运用各化学量间的换算关系进行计算，得出结果：含23HCI分子1.204×10在标况下的体积4.48L；溶液的—1浓度为0.1mol·L。 思考回答问题并完成投影1的内容。 完成方程式： 2H2+O2 点燃 2H2O 指明系数微观意义：2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。 思考、回答问题。 化学方程式的系数与参加反应的各物质的变化的物质的量有关。 化学方程式的系数之比与同温同压下参加反应的气体的变化的体积有关。 设计意图 明确物质的量是化学计算的中心；熟练掌握各化学量之间的换算关系，为其应用于化学方程式的计算打下基础。 进行物质间既有差异又有联系的辨证唯物主义教育。 通过教师设问，引导学生发现化学方程式系数各种意义，激发学习兴趣并培养推理能力。 论？ 投影2 [小结]：由此可见，化学方程式系数的意义，在以前我们研究的基础上，又增加了新的内容，即：化学方程式的系数之比=参加反应的各物质的变化的物质的量之比=同温同压下参加反应的各气态物质的变化的体积之比。 [过渡]：物质的量与化学方程式的系数之间又 建立了联系，它在化学方程式的计算中如何应 用呢？ [板书]： 二、物质的量在化学计算中的应用 读题并复述题意。找出关键投影：例1：完全中和0.1molNaOH需要H2SO4词：完全中和。 的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？ [引导]： 审题：已知：nNaOH=0.mol。读题：请认真阅读题目并复述题意。 所求：nH2SO4及mH2SO4。 审题：找出题目已知条件和所求。 析题：2molNaOH与 1molH2SO4恰好完全中和。析题： 根据“化学方程式中各物质NaOH与H2SO4之间有何关系？ 的系数之一比等于其变化 的物质的量之比”求出如何突破H2SO4物质的量？ H2SO4。根据“摩尔质量在数如何根据H2SO4物质的量求出质量？ 值或相对分子质量”可知—1 mH2SO4=98g·mol又根据“质 量=物质的量×摩尔质量”解题 可求出mH2SO4。 [板书] 解：设所需H2SO4的物质的量为nH2SO4。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 解：设所需H2SO4的质量为2 1 mH2SO4 0.1mol nH2SO4 2NaOH——H2SO4 2mol 98g 20.1mol?0.1mol mH2SO4 1nH2SO4 2mol98g提出问题，引发兴趣。 指导学生读题、审题、析题是培养学生解题能力和完成解题的关键。 强化结论和概念的指导作用；培养运用知识解决实际问题的能力。 在读题、审题、析题的基础上，规范解题的全过程，培养其严谨求学的科学态度。 培养学生多角度思考问题的发散思维能力。训练1?0.1mol?规范的书写计算nH2SO4?0.05mol0.1molmH2SO42题的格式，培养0.1mol?98gH2SO4的相对分子质量是98，其摩尔质量是mH2SO4? 严谨认真的科学2mol—198g·mol。 态度。 ?4.9gm=M·n －1 =0.05mol×98g·molH2SO4的相对分子质量是根据具体例题，=4.9g 98，其摩尔质量是98g·mol小结出解决一般－1答：（略）。 。 化学计算题的步[提问]：是否还有其他计算方法呢？(可做适当N=m/M 骤和格式，培养