(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。
2．(2018?江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。 第2题图
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。
3．(2018?萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。 第3题图
(1)反应生成CO2气体的质量是______________。 (2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)
(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。
4．(2018?淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。
(1)反应生成沉淀的质量为____________g。 (2)样品中K2SO4的质量分数是多少？
(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。
5．(2018?甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
第5题图
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。
(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。 6．(2018?梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算： 第6题图
(1)NaOH的化学式量为________。
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。 7．(2018?黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 第7题图
(1)生成氢气的质量为__________g。
(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。 (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
类型三 利用差量法计算纯净物质量型
1．(2018?德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
2．(2018?长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。