3．(2018?绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克) 第3题图
(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。 (2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
4．(2018?河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算： 第4题图
(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
5．(2018?陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。 第5题图
(1)生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。 6．请根据如 图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 第6题图
(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。 (2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。 类型四 分析表格数据计算纯净物质量型
1．(2015?江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。 2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)： 烧杯序号 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)10 g样品与足量稀盐酸反应最多生成____________g气体。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______________g。
3．(2018?达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙
溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。 (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。 4．(2018?宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算：