黄骅中学高二化学学科 训练题（
编写：刘淑瑞 审核：王芳 时间： 期十四 ） 上学 专题3第三单元盐类的水解期末复习题
一、选择题
1．下列变化不属于盐类水解反应的是( ) ①NH3＋H2O
NH4＋OH
＋－
－
②HCO3＋H2O
－
－
H2CO3＋OH H3O＋CO32
＋
－
－
③HCO3＋H2O
＋
④Al3＋3HCO3= Al(OH)3↓＋3CO2↑
－
－
⑤AlO2＋HCO3＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32⑥NH4＋2H2O
A．①③⑤
＋
NH3·H2O＋H3O B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③
＋
2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（ ）
A．溶液pH等于7 B．溶液pH大于或等于7 C．溶液pH小于或等于7 D．溶液pH无法确定 3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（ ） A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaOH D． NaNO3
4．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（ ）
A．C(NH4)> c(Cl)> c(OH)> c(H) B．C(NH4)> c(Cl)> c(H) > c(OH) C．c(Cl)> C(NH4) > c(H) > c(OH) D． c(Cl)> C(NH4) > c(OH)> c(H) 5．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则下列表示V1、V2和V3的关系正确的是（ ） A．
B．
C．
D．
－
＋
＋
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
6．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④
B．①② C．②③
1
D．③④
7．将0.1mol的下列各物质，分别置于体积为1L的水中，充分搅拌后，溶液中阴离子最多的是（ ）
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．(NH4)2SO4 8．在25℃时，pH等于3的 Al2(SO4)3溶液中水的电离度为 的电离度为
，则
与
的叙述正确的是（ ）
，pH等于11的 K2CO3溶液中水
A．a1＞a2 B．a1= a2 C．a1＜a2 D．不一定
9．已知：“在常温下，pH=2的强酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH等于7”。判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH肯定大于7的是（ ） A．pH=2 的酸溶液与pH=12的碱溶液等体积混合 B．pH=2 的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 C．pH=2 的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合 D．pH=2 的醋酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合 10．若室温时0.1mol·L的( )
A．0.09%
B．0.01%
C．1.0%
D．无法确定
－1
的NaX溶液的pH=9，则该盐溶液中发生的水解反应的X占全部X
－－
11.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
A.NH+4+H2OC.Br2+H2O
NH3·H2O+H+ B.HS-+H2OHBr+HBrO D.H2S+H2O
－1
H2S+OH- H3O++HS-
－1
12．在常温下10mL 0.1mol·L的KOH溶液中，加入0.1mol·L的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7(假设反应前后体积不变)。对反应后溶液的有关叙述正确的是( )。
A．c(A)=c(K)
－
＋
B．c(A)>c(K)>c(H)>c(OH) C．V(后)≥20mL D．V(后)≤20mL
－＋＋－
13．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2。下列叙述正确的是( )
A．若V1
2
14．关于同温下等物质的量浓度的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是( )。
A．溶液中c(Cl)等于NaClO溶液中的c(ClO)与c(HClO)之和 B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 C．两溶液中的c(H)与c(OH)之和相等 D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
－
＋
－
－
－
15．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L1NaOH溶液中，下列表达式正确的是
A．c(HCO3)>c(CO32)
－
－
B．c(OH)=2c(CO32)＋c(HCO3)
－
－
－
＋
C．c(OH)=c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3) D．c(Na)＋c(H)=c(CO32)＋c(HCO3)＋c(OH)
＋
＋
－
－
－
－－
16.某二元酸H2A在水溶液中发生电离：
H2A H+ + HA- HA- H+ + A2- 下列描述不正确的是（ ）
A、 在NaHA溶液中一定是：C（Na+）>C（HA-）>C（OH-）>C（H+） B、 在Na2A溶液中一定是：C（Na+）>C（A2-）>C（OH-）>C（H+） C、 在NaHA溶液中C（Na+）+C（H+）==C（HA-）+2C（A2-）+C（OH-） D、 在H2A溶液中C（H+）=C（HA-）+2C（A2-）+C（OH-）
17 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ）
18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
3
二、填空题
19、写出下列溶液的水解离子方程式 Na2CO3 KAl(SO4)2
硫酸铝与碳酸氢钠混合溶液
20．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：
（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为 ，其原因是 。
（2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是 ，相关的离子方程式是 。
21．在某碳酸钠溶液中，c(CO32-)=bmol/L，则c(Na+)应 ，若使c(Na+)与c(CO32-)的比值为2：1，应向溶液中加入的物质是 。
22．向浓 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的c(HCO3-)的变化趋势是 ，试用离子方程式和简要文字表述其理
由是 。
23、 将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ，做出这一判断的理由是 。 24．在25℃时，pH＝12的
溶液中，由水电离出来的c (OH-)为
，
的数值为 ，
，pH＝12的Na2CO3的数值
溶液中，由水电离出来的c (OH-)为 为 ，
与
的关系是 。
25．在25℃时，pH＝2的H2SO4溶液20mL与pH＝12NH3·H2O溶液10mL混合， 发生化学反应的离子方程式是 ，反应后溶液呈 现 性，其原因是 。 26．体积为10mL，浓度为1.0mol/L
因是 。
27．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a、甲＋H2O
△ 溶液与20mL0.50mol/L的 CH3COOH溶液
混合，发生反应的离子方程式是 ，反应后溶液呈现 性，其原
乙＋丙b、乙
△ 氧化物＋H2O
(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是_________。
4
(2)若甲为某短周期金属元素的氧化物，则甲发生a反应的化学方程式为 ________________ ________________ 。
(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则反击发生的电极反应为___________ 。
（2010年高考如何考）
（全国卷2）29. (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+；阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32-，现将它们分别配成
?10.1mol?L的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . ） （本题考查离子共存、盐类水解综合运用。（山东）13.下列推断合理的是（ ）
A. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能
恢复原色
（广东）6. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
5