21.【答案】二氧化碳 CH4+2O2 CO2+2H2O 风能
【解析】
点燃
该元素的质量分数，进行分析解答． （2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×
（3）根据各种氮肥的化学式来计算其中N元素的质量分数，再判断分别用M元采购上述氮肥时哪种氮肥含氮元素最多．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
解：（1）温室气体主要有二氧化碳．
（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
23.【答案】解：设黄铜样品中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98
50g×9.8% （1-x）100g×
=
（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、风能、氢能等新能源， 故答案为：二氧化碳；CH4+2O2（1）根据二氧化碳的危害分析；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式； （3）利用和开发太阳能、核能解答．
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中． 22.【答案】1：1：2：4 60 CO（NH2）2
【解析】
CO2+2H2O；风能．
x=87%
答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。 【解析】
根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算黄铜样品中铜的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24.【答案】解：炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝空气；用水灭火是利用水蒸发吸热使周围温度降到了可燃物的着火点以下。
故答案为：隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 【解析】
解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2；可知尿素中碳、氧、氮和氢的原子个数比为1：1：2：4； 2）×2=60． 尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×（2）60g尿素中含氮元素的质量为：60g×（3）CO（NH2）2中N元素的质量分数为×100%=1.12t；
NH4NO3中N元素的质量分数为×100%=1.05t；
故CO（NH2）2含氮量最高． 故答案为：
（1）1：1：2：4； 60．（2）28g．（3）CO（NH2）2．
（1）根据分子结构解答；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
×100%=35%，则M元采购含氮元素为
×
=28g．
×100%，则2400元采购含氮元素为
×
根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物。
通过回答本题知道了灭火的方法，进一步熟悉了在什么情况下使用什么样的灭火方法比较合适。
25.【答案】CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收氯化氢气体 氯化氢 变红 Ca（OH）
2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊
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溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． 故答案为：
（1）CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）吸收氯化氢气体，氯化氢，变红； （3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答； （2）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答．
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
27.【答案】NaOH与CO2反应无现象 取少量反应后的溶液加入稀盐酸，有气体生成，则证明氢氧化钠溶
液与二氧化碳发生了反应 【解析】
解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠不会与盐酸反应，所以
所加试剂 实验现象和结论 发生反应的化学方程式 有气泡产生的是稀盐酸、无了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化学性质． 26.【答案】长颈漏斗 A 2H2O2
【解析】
方法一 锌粒 Zn+2HCl=ZnCl2+气泡产生的是氢氧化钠溶液 H2↑
2H2O+O2↑ D
有气泡产生的是稀盐酸，没 方法二 碳酸钠 有明显现象的是氢氧化钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）选取二氧化碳做试剂，二氧化碳不与稀盐酸反应，通入无明显现象；二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，但生成的碳酸钠能溶于水且无色，通入二氧化碳后观察不到任何现象．因此，用二氧化碳做试剂从现象上不能区分出稀盐酸和氢氧化钠溶液；
氢氧化钠溶液通入二氧化碳后虽然观察不到任何现象，但反应的生成物碳酸钠遇酸能放出二氧化碳气体，可以使用稀盐酸对反应后的生成物进行检验以验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发
（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：D；
长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧
生了反应；也可用氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀来进行检验，方法：取少量反应后的
气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，
溶液加入稀盐酸，有气体生成，则证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应．
不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石
给答案为：（1）
或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
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所加试剂 实验现象和结论 发生反应的化学方程式 方法一 有气泡产生的是稀盐酸，没 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 方法二 碳酸钠 有明显现象的是氢氧化钠 （2）NaOH与CO2反应无现象；取少量反应后的溶液加入稀盐酸，有气体生成，则证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应．
（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠不会与盐酸反应进行分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应是否有现象，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，可从检验碳酸根离子的角度分析，碳酸根与酸能生成气体，还能与钙离子等结合成沉淀进行分析． 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
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