北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）
2016.4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
6．下列说法不正确的是（） A 带玻璃塞的试剂瓶 B 聚乙烯盒 C 铁罐车 D 铝制饭盒 可用于盛放氢氧化可以用盛放食品 可用于运输浓硫酸 钠溶液 【选择答案】A
【考点】本题主要考查的是元素的性质在生活中的应用。
不宜长时间存放酸性或碱性的食物 【解析】A选项，NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃塞和试剂瓶粘连，应使用橡胶塞。 B选项，聚乙烯制成的塑料无毒，可以装食物。 C选项，常温条件下，铁与浓硫酸钝化。 D选项，铝既能和酸反应又能和碱反应。
7．下列叙述正确的是（） A．NaOH可用于治疗胃酸过多
B．CaO可防止月饼等食品氧化变质 C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 【选择答案】C
【考点】本题主要考查的是无机化学知识在生活中的应用。
【解析】A选项，NaOH对蛋白质具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。 B选项，CaO具有吸水性是食品干燥剂。 C选项，1H、2H和3H互为同位素。
D选项，明矾只有净水效果，不能海水淡化。
8．下列说法正确的是（） A．油脂是天然高分子化合物 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 D．苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 【选择答案】B
【考点】本题主要考查的是有机化学知识在生活中的应用。 【解析】A选项，油脂是小分子有机物。
B选项，蔗糖和麦芽糖是分子式相同结构不同互为同分异构体。 C选项，蛋白质遇钠盐是盐析不是变质。
D选项，苯酚和甲醛是通过缩聚反应得到酚醛树脂的。
9．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（） A．碱性：KOH>NaOH B．氧化性：Cl2>S C．稳定性：HBr>HI D．酸性：H3PO4>HNO3 【选择答案】D
【考点】本题主要考查的是元素化合物知识。
【解析】A选项，钾和钠属于同主族元素，氢氧化物的碱性依次增强，因此碱性是KOH>NaOH。 B选项，同周期单质的氧化性依次增强，因此氧化性是Cl2>S。
C选项，同周期非金属的氢化物的稳定性依次减弱，因此稳定性是HBr>HI。
D选项，同主族元素的最高价含氧酸的酸性依次减弱，因此酸性是HNO3>H3PO4。
10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）
选项 A B C D 实验目的 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 X中试剂 饱和食盐水 水 CuSO4溶液 饱和NaHCO3溶液 Y中试剂 浓硫酸 浓硫酸 KMnO4溶液 浓硫酸 【选择答案】D
【考点】本题主要考查的元素化合物实验问题。 【解析】A选项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热。
B选项，整个装置中有氧气，生成的一氧化氮与氧气反应，且一氧化氮不能用排空气法。 C选项，乙炔不能用向上排空气法。
D选项，用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，用碳酸氢钠除去氯化氢，用浓硫酸干燥。
11．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+2Cl???H2↑+Cl2↑ 【选择答案】A
【考点】本题主要考查的是离子方程式书写。 【解析】A选项，铁与氯化铁反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+。 B选项，硫化钠溶液呈碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-。 C选项，氯水就有漂白性的原因是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO。
D选项，工业上电解饱和食盐水，2NaCl+H2O???2NaOH+Cl2↑+H2↑。
12．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3
D．反应后的溶液中存在c(Na+)+2(cCa2+)=c(HCO3-)+2(cCO32-)+c(Cl-) 【选择答案】B
【考点】本题主要考查的是溶液中的电解质综合问题。
【解析】A选项，高中阶段考的的水解大于电离的酸式酸根主要是HCO3-,因此NaHCO3溶液呈碱性。 B选项，CaCl2溶液Ca2+结合CO32-生成沉淀促进HCO3-的电离。 C选项，发生的反应是Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+。
D选项，溶液中存在电荷守恒，此选项正确。
25.(15分)存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物，下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：
电解+
-
电解
已知：
NaOH/H2OR?CHO?CH3CHO?????R?CH?CH?CHO（R为烃基） ?H2OHClRCHO?????RCH(OCH)????RCHO 252C2H5OHH+（1）①的反应类型是_______；②所需的试剂和条件是_______。 （2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是______。
（3）③的化学方程式是_______。
（4）M中所含的两个相同官能团的名称是______。 （5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是_______。
（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式：_______。 a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1 【答案】（1）取代反应；NaOH水溶液，加热
（2）（3）
（4）羟基 （5）保护醛基
（6）【考点】
【解析】（1）①是甲苯在“Cl2/光照”条件下发生的甲基取代反应，生成；②是由
生成的反应，所以试剂条件为“NaOH水溶液，加热”。
（2）应用信息可以推知肉桂醛的结构为，其反应结构为“”。
（3）反应③是肉桂酸与甲醇的取代反应，方程式为
“”。
（4）由N的结构反推可知M的结构为，两个相同官能团是“羟基”。
（5）④将-CHO转化为-CH(OC2H5)2，⑤将-CH(OC2H5)2又转化为-CHO，这是典型的官能团保护操作。
（6）E的分子式是C10H10O2，能发生银镜反应说明P含有醛基，氢谱的三组峰说明P的结构有很好的对称性，结
合题目要求，P的结构简式为“
”。