③排除溶液中SO42-对实验可能的干扰
④排除“Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同”对实验结果的影响 溶液酸性越强，O2的氧化性越强 【考点】 【解析】
（1）①考查课内析氢腐蚀的方程式，比较基础。
②原电池装置仅仅使氧化还原在两极分别发生，不改变原反应。Cu不能在没有其他条件的情况下和H+发生置换反应。
第二问考查吸氧腐蚀的电极反应方程式，一定注意酸碱性环境，配平时请使用H+而不是中性溶液中的OH-。 （2）①Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个实验中，Ⅱ没有对于氧气有特殊的描述，Ⅲ隔绝氧气，Ⅳ额外通入氧气，电压表读数c>a>b，直接考虑和O2浓度相关即可。
②Ⅳ、Ⅴ两个实验中，用的相同浓度的H+和OH-进行处理，探究的应该是溶液酸碱性对于O2氧化性的影响。 ③实验Ⅳ加入Na2SO4而保持其他条件不变，改变了溶液中的SO42-浓度，若最终现象相同，则可排除SO42-的干扰。另外，因为额外引入Na+以后，电压表指针读数依然不变，则可认为也排除Na+对于实验的干扰。
④此装置和之前装置的区别在于多了盐桥，盐桥的主要目的是为了隔开铜电极和电解质溶液，Ⅳ和Ⅴ实验主要是溶液酸碱性的区别。题干资料显示，负极物质还原性和正极物质氧化性都会对于电压有影响。盐桥装置可以忽略掉酸碱性环境对Cu还原性的影响，比较实验结果，就可以只探究酸碱性环境对于O2氧化性的影响。因为结果c’>d’，得到结论酸性环境下氧化性更强。