2015—2016学年第一学期单元检测
高三化学试卷
2015．10
注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。 3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。 I卷（共48分）
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体 B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ） ①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：C、C与N ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28g B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
D．1L1mol·L的氨水，含NA个NH3·H2O
4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂
-1
12
14
14
- 1 -
5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
D．若FeCl2溶液中含有I杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液 6．下列离子方程式正确的是 ( )
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca+HCO3+OH==CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H ==Fe + 3H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO4ˉ离子沉淀完全
Al + 2SO4ˉ + 2Ba + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
2＋－＋－△
Ba＋ 2OH＋NH4＋ HCO3=====NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
3+
2
2+
2
+
3+
2+
-—
-
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ．．．．．
A．NH3通入AlC13溶液中 B．CO2通入到CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ） A．PH=12的溶液：Ca、NH4、Br、HSO3 B．无色溶液：K、A1、HCO3、C1 C．通入H2 S无沉淀：Cu、Na、I、SO4
D．c(H)=1×10 mol／L的溶液：Fe、Ba、NO3、Cl
10．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和
672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）
A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g
11．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
- 2 -
＋
—2
3＋
2＋
－
—
2＋
＋
—
2—
＋
3＋
—
—
2＋
＋
－
－
下列说法正确的是 （ ） A．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896
12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ．．．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ① B. ②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③
13．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g
-1
2+
3+
＋
③（a+b）mol ④（V?c—）mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 14．下列实验基本操作错误的是 （ ）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
15、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe＞SO2 B．Fe＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe＞SO2＞I2
16．向100 mL 0.1 mol·L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变
n/mol a
b c - 3 - -1
-1
3+
3+
3+
3+
V/mL 化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ） A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al+2SO4+2Ba+3OH == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性
II卷(共52分)
二、填空、简答、实验、计算题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）
17.（13分）实验室配制500mL0.2mol?L的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ； （2）上述操作的正确顺序为： ；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： ．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；
（5）用ρ=1.84g?mL，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；
﹣1
﹣1
﹣1
3+
2-2+
—
- 4 -
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）． ③溶解：稀释浓硫酸的方法 ． 18.（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
FeSO4 固体 △ I 气体X NaOHII 溶液 溶液1 IV FeSO4 溶液 固体Y 稀硫酸 III
溶液2 已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀。 ② Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式） 。
（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。
（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式 （4）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
19（8分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
①MnO4+Cu2S+H=Cu+SO2+Mn+H2O
②6MnO4+5CuS+28H=5Cu+5SO2+6Mn+14H2O
反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O 请回答：
（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
____MnO4+____Cu2S+____H=____Cu+____SO2+____Mn+____H2O
-+
2+
2+
-2+
+
2+
3+
-+
2+
2+
-+
2+
2+
- 5 -