课时6 金属的化学性质
,贵阳五年中考命题规律)
年份 2017 2016 2015 2014 2013 题型 非选择题 非选择题 非选择题 非选择题 非选择题 题号 33 35(1)(3) 33(2) 35 37(1)(2) 考查知识点及内容 金属的化学性质，金属的活动性顺序及其应用 探究金属的化学性质 金属的活动性顺序及其应用 金属的化学性质，金属的活动性顺序的探究 金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用 分值 4 3 2 8 2＋4 金属的化学性质及金属活动性顺序的应用是贵阳中考的必考点，分值为2～8分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插其他知识综合命题。预计2018年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大。
,贵阳五年中考真题演练)
金属的化学性质
1．(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。
材料一 合金是人类应用最早的金属材料，如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。
材料二 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
材料三 锂原子结构示意图及它与钠在周期表中信息如图所示。
(1)一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。 (2)金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 __原子最外层电子数相同__。
(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。由此，能否判断金属活动性： Zn>Cu>Ag，说明理由__由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌。若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn__、Cu，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性Zn>Cu>Ag__。
2．[2013贵阳37(2)题4分]化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。 实验：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。
【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。 【结论】活泼金属能与酸反应。
【分析】(1)三个反应的共同特点是__都是置换反应__；写出其中一个反应的化学方程式__Mg＋H2SO4===MgSO4
＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)__。
(2)若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是__当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为m(Mg)∶m(Zn)∶m(Fe)＝24∶65∶56时，根据比例关
2＋
2＋
系，则生成氢气质量相等__。
金属的活动性顺序及其应用
3．(2012贵阳38题5分)实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。
【实验步骤】
①取两份质量同为w g的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。
②向装有铁粉的A烧杯中加入50 g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 g足量的硫酸铜溶液。 ③充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m g，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n g。 (1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是__铁能置换出酸中的氢__。
(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。此反应可以证明铁的金属活动性比铜__强__(选填“强”或“弱”)。
(3)铁的相对原子质量的表达式为__
金属活动性顺序的探究
4．[2013贵阳37(1)题2分]化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。 实验：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。
实验步骤 向硫酸铜溶液 中投入铁钉 实验现象 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
,中考考点清单)
金属的化学性质
1．与氧气的反应
(1)概念：大多数金属都能与__氧气__发生反应，但反应的剧烈程度__不同__。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)
(2)常见的金属单质与氧气反应
金属 单质 Al 化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3 现象及解释 铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的__氧化铝__膜 结论 金属活动性顺序Al>Fe>Cu 实验结论 金属活动性： Fe＞Cu 2w__。 n－m
点燃4Al＋3O2=====2Al2O3 铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应 剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体，放出__热量__ 在空气中，不能燃烧，加热时，__生成黑色__固体, Fe, Cu 2.与盐酸、硫酸反应
点燃__3Fe＋2O2=====Fe3O4__, △_2Cu＋O2=====2CuO__, (1)概念：能与酸反应的金属称为__活泼__金属，能将酸中__氢__置换出来；不能与酸反应的金属称为__不活泼__金属，不能将酸中__氢__置换出来。
(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸)
金属 单质 Mg 化学方程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ __Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ __Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__ 现象及解释 剧烈反应，产生大量__气泡__，溶液颜色无变化(无色) 反应比较__剧烈__，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色) 结论 Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu Zn ,续表
金属 单质 Fe 化学方程式 现象及解释 结论 Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu3.与某些可溶性盐溶液的反应 反应缓慢，__产生气泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ __，溶液由无色变为__浅__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ 绿色__ Cu＋HCl≠ Cu＋H2SO4≠ 无明显现象，不反应 Cu ,(1)概念：金属单质能将__可溶__性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性__小于__盐中金属(元素)的活动性。
(2)常见金属单质与盐溶液的反应
金属单质 与盐 Fe与 CuSO4 Cu与 AgNO3 Al与 CuSO4 Cu与 Al2(SO4)3 化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋Al2(SO4)3≠ 现象及解释 铁表面有__红色__的物质生成，溶液由__蓝色__变为浅绿色 铜表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为__蓝色__ 铝表面有__红色__的物质生成，溶液由蓝色变为__无色__ 无明显现象，不反应 结论(金属 活动性) Fe＞Cu Cu＞Ag Al＞Cu Al＞Cu
【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。
金属活动性顺序
1．常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
――→ 金属的活动性逐渐减弱2．金属活动性顺序的运用
(1)前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠__前__，活动性越__强__。 (2)位于氢前面的金属能置换__盐酸__、__硫酸__中的氢。
(3)位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极度强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。
(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难) ①反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。 ②生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。
(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。 (6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。
(7)根据金属活动顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。
实验突破：金属活动性顺序的探究
1．实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。 2．探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。
方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序
金属与酸 M＋HCl N＋HCl 化学方程式 M＋2HCl===MCl2＋H2↑ N＋HCl≠ 现象 有气泡 产生 无明显 现象 结论 M在H之前 不反应，N在H之后 M>N 顺序 ,方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序
金属与盐 M＋ NCl2 Q＋ NCl2 Y＋XSO4 Y＋ZCl2 化学方程式 M＋NCl2===MCl2＋N Q＋NCl2≠ 现象 M的表面析出N 结论 M排在N之前 Q排在N之后 Y排在X之前 Z排在Y之前 顺序 M>N>Q(两金夹一盐) Z>Y>X(两盐夹一金) 无明显现象(不反应) Y＋XSO4===YSO4＋X Y的表面析出X 无明显现象(不反Y＋ZCl2≠ 应) 【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐；②金属单质在反应之前必须除去氧化层。 3．比较几种金属的活动性顺序
(1)可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。
(2)可以用两盐两金综合判断。
,中考重难点突破)
金属的化学性质
【例1】(2017义乌中考)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn和Cu B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn、Ag、Cu和Fe
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
【解析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依据化学方程式进行分析。每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn和Fe，故A错误；B.bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C.ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn、Ag、Cu和Fe，故C正确；D.每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。
【答案】C
1．(黄石中考)验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，下列试剂组合实验方案不能达到实验目的的是( C ) A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
【方法指导】金属与盐溶液反应的先后顺序：
(1)当活动性较强的金属与另外多种活动性较弱的金属的盐溶液反应时，活动性最弱的金属盐溶液优先与金属反应。
(2)当活动性较弱的金属的盐溶液与另外多种活动性较强的金属单质反应时，活动性最强的金属单质优先与盐溶液反应。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中时，Fe先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，再与CuSO4反应。
金属活动性顺序
【例2】(2017毕节中考)金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题： (1)地壳中含量最高的金属元素是______。(填元素符号)
(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是__________。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的
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