__________反应。
【解析】根据地壳中元素的含量、金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。(1)地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为：Al；(2)由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明金属的活动性强弱是：甲＞H＞乙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性为：甲＞乙＞丙；(3)反应Cu＋2AgNO3===Cu( NO3)2＋2Ag，是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【答案】(1)Al；(2)甲＞乙＞丙；(3)置换
2．(2017广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
下列说法不正确的是( D ) A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
金属与酸反应的图像问题
【例3】现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中不正确的是( ) A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【解析】根据纵坐标可知生成氢气的质量大小为甲>乙>丙，可判断出消耗硫酸的质量也为甲>乙>丙。根据横坐标的反应时间可知金属活动性强弱为乙>甲>丙。由于三种金属的质量相等，且在生成物中化合价均为＋2价，相对原子质量越小，生成的氢气越多，故相对原子质量大小为丙>乙>甲，故选B。
【答案】B
3．(2017威海中考模拟)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( A )
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！