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课时跟踪检测（二） 热化学方程式中和反应反应热的测定
－
1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 解析：选C 根据热化学方程式的意义可知C项正确。
2．甲烷是一种高清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol1
－
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol1
－
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol1
－
D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol1
－
解析：选C 0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。
3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( ) A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
解析：选C A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
4．下列热化学方程式书写不正确的是( ) 11
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) 22
ΔH＝－91.5 kJ·mol1
－
11
B.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) 22
ΔH＝＋91.5 kJ·mol1
－
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol1
－－
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol1
解析：选B 本题数据不需要计算，但一定要注意符号是“＋”还是“－”。H2和Cl2
化合时放热。
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5．下列说法正确的是( )
A．中和热是强酸与强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
解析：选C 中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，C项正确；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
11－
6．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol1，则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
22的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol1
－－
B．－92.3 kJ·mol1
－
C．－369.2 kJ·mol1 计量数减半时，反应热也减半。
D．＋92.3 kJ·mol1
－
解析：选B 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学7．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7 kJ·mol1
－
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7 kJ·mol1
－
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4 kJ·mol1
－－
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol1
解析：选D 含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出54.7 kJ的热量。A项，焓变的符号应为“－”、数值与化学计量数不对应，错误；B项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C项，焓变的符号应为“－”，错误；D项正确。
8．已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
25A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
2ΔH＝－48.40 kJ·mol1
－
B．C8H18(l)＋25
O(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) 22
－
ΔH＝－5 518 kJ·mol1
25
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
2ΔH＝＋5 518 kJ·mol1
－
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol1
－
解析：选B 1 mol C8H18燃烧放出热量2 759 kJ×2＝5 518 kJ，2 mol C8H18燃烧放出热量为11 036 kJ，一定要注意符号是“＋”还是“－ ”。
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9．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。 ________________________________________________________________________。 (2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。 ________________________________________________________________________。 (3)23 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量。
________________________________________________________________________。 解析：结合题意，首先确定某液态有机物的化学式为C2H6O，书写出化学方程式后注明每种物质的状态，再计算ΔH即可。
答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·mol1
－
3－(2)2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 669.8 kJ·mol1
2
(3)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ·mol1
－
10．在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L
－
－1
的CH3COOH溶液
与100 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g·mL1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184
－
J/(g·K)。
(1)试求CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热ΔH。_______________________。 (2)CH3COOH的中和反应反应热的文献值为－56.1 kJ·mol1，你认为(1)中测得的实验
－
值出现偏差可能的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。 (4)你认为CH3COOH与HCl的中和反应反应热数值相比________较大，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热：ΔH＝－
[150.5 J/K＋4.184 J/?g·K?×?100 g＋100 g?]×?300.7 K－298.0 K?－
≈－5.33×104 J·mol1
0.050 mol
－
＝－53.3 kJ·mol1。
(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和反应反应热小于文献值，原因可能有以下几个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。
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(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。
(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故反应时放热较少。 答案：(1)ΔH＝－53.3 kJ·mol1 (2)①量热计的保温瓶绝热效果不好，②酸碱溶液混合
－
不迅速，③温度计不够精确等 (3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度 (4)HCl的中和反应反应热数值 CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，反应时放热较少
－
1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( )
A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol1
－
D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应
解析：选B 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol
A．用滴定管取所用试剂
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
解析：选B A项，用滴定管取所用试剂可以减少误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量减少，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，不符合题意。
3．A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是( )
－1
可表示36 g液态水分解时的热效应。
2．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A．A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)ΔH<0 B．A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)ΔH>0 C．A＋B??C＋D ΔH<0 D．C＋D??A＋B ΔH<0
解析：选A 根据图像可知，1 mol A和1 mol B的总能量高于1 mol C和1 mol D的总能量，即反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)是放热反应，A项正确，B项错误；C、D都没有注明状态，不正确。
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4．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol1
－
B．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol1
－
1－C．SO2(g)＋O2(g)??SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol1
21－
D．SO2(g)＋O2(g)??SO3(g) ΔH＝－49.2 kJ·mol1
2
解析：选A 根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2
完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。
1＋－－5．已知：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol1，H2SO4(浓，aq)＋
21－
NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol1。下列说法正确的是( )
2
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol1
－
D．|ΔH1|＞|ΔH2|
解析：选A A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸1
溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于
257.3 kJ，由于ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，B、C、D项错误。
6．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L
－1
NaOH溶液的试管中分五次加入1～5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入
1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )
A．20.8 mol·L1
－
B．6.9 mol·L1
－
C．5.2 mol·L1
－ D．4.16 mol·L1
－
解析：选C 滴加H2SO4时，溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。
设H2SO4的物质的量浓度为c mol·L1，
－
则20×103 L×2.08 mol·L1＝c×4×103 L×2，
－
－
－
c＝5.2 mol·L1。
－