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7．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1
－
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
－
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
－
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol1
－
解析：选B 2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol1，错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的
－
状态应为液体而不是气态，错误；D项反应放热，ΔH＜0，错误。
8．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol1
－
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol1
－
13－C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol1 2213－D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol1 22
13
解析：选A 由题图可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能
2213
量为a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝
2213－
(a－b) kJ·mol1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的热量，所以有N2(g)＋
22H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ·mol1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)
－
kJ·mol1。
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9．据人民网报道，温岭河流氨氮超标五倍；氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等有关内容，然后填空。
(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
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由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式
________________________________________________________________________。 (2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________。
解析：(1)反应热等于断键吸收能量与成键放出能量的差值，则根据示意图可知反应热＝946 kJ·mol1＋498 kJ·mol1－2×632 kJ·mol1＝180 kJ·mol1，热化学方程式为N2(g)＋
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O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol1。
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(2)根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，则反应热ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol1－368 kJ·mol1＝－234 kJ·mol1。
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答案：(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol1 (2)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)
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＋NO(g)ΔH＝－234 kJ·mol1
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