第1章 物质结构 元素周期表
1．核素 1、核素：
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有
、
、
3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中
子．这3种核素互称为同位素． 核素常用
表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．
Sm与Sm与Sm与
Sm的说法正确的是（ ） Sm的质量数相同
Sm的核外电子数和中子数均为62
典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素A． C．
元素、核素和同位素的关系如下图所示：
Sm与Sm与
Sm互为同位素 B． Sm是同一种核素 D．
2．同位素及其应用 1、同位素的概念：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素． 2、同位素的性质：
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（主要表现在质量上（如：熔点和沸点）有所差异．同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数
题型一：同位素的概念：
典例1：下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A．H2和D2 B．H2O和D2O C．O和O D．Mg和Na 同素异形体、同位素、的比较： 定义 同位素 同素异形体 16
18
24
24
质子数相同，中子数不同的原子由同一种元素组成的不同单质 （核素） 对象 化学式 原子 元素符号表示不同，如H、H H、单质 元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3 结构 电子层结构相同，原子核结构不单质的组成或结构不同 同 性质 物理性质不同，化学性质相同 物理性质不同，化学性质相同 3．元素周期表的结构及其应用 1、元素周期表的结构：
特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置．记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118． 2、元素周期表的应用：
1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律； 2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物； 3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质．
题型一：元素周期表的结构
典例1：关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
典例3：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
A． B． C． D．
题型二：原子序数关系的推断
典例4：A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20
典例5：已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10
典例6：据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、?的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号元素应为位于周期表中的（ ） A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 4．同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系： 元素性质 最外层电子数 原子半径 主要化合价 同周期（从左到右） 逐渐增多（1e→8e） 逐渐减小（稀有气体最大） 最高正价：+1→+7 最低负价﹣4→﹣1； 最低负价=主族序数﹣8 得失电子能力 ﹣﹣同主族（从上到下） 相同 逐渐增大 最高正价相同 最低负价相同（除F、O外） 最高正价=主族序数 失电子能力减弱；得电子能力增失电子能力增强；得电子能力减强． 弱． 金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱． 碱性逐渐增强； 酸性逐渐减弱． 逐渐减弱 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强． 最高价氧化物对应水化物的酸碱性逐渐减弱； 碱性 气态氢化物的稳定性 题型一：同一周期内元素性质的递变规律
酸性逐渐增强． 逐渐增强 典例1：已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．元素的非金属性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞ZD．原子序数：Z＞Y＞X 题型二：性质的应用﹣﹣推断
典例2：A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素 B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2E C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1 D．若B为金属，则C一定为金属元素
5．同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 题型一：同一主族内元素性质递变规律
典例1：下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F＞Cl＞Br． A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确
分析：①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； ②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； ③元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； ④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
题型二：性质的应用﹣﹣推断
典例2：运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 6．元素周期律的作用 元素周期表的作用：
1）预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；
①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等．如：碱性：Ra（OH）2＞Ba（OH）2；气态氢化物稳定性：CH4＞SiH4．
②比较同周期元素及其化合物的性质．如：酸性：HClO4＞H2SO4；稳定性：HCl＞H2S．
③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物．例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁．
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