课题2 氧气
课题分析
本节课主要介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也可激发学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中描述纪实部分和理论部分相互联系起来，比较符合学生的认知规律。
在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。
氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。教学是一个特殊认识过程，应该有计划地安排一个由浅到深、由简单到复杂的顺序，并逐步学会一个认识物质的模式，使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。经验证明，这样做也有助于学生的记忆。
课时分配：1课时
整体设计
三维目标
1．知识与技能
(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式； (3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 2．过程与方法
(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力； (2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 3．情感态度与价值观
(1)通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣； (2)知道化学反应的重要用途。 教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。 教学难点
氧气的化学性质的掌握。 教具准备
氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。
教学过程
导入新课
导入一 多媒体展示金鱼在水中活动的图片。
教师提出问题：鱼在水中，靠什么维持生命？ 学生：营养物质与氧气。
教师：鱼能在水中生存，表明氧气具有什么性质？
学生：氧气可以溶解在水中。
教师：你如何知道某瓶气体是氧气？
学生：将带火星的木条插入瓶内，木条能复燃。
教师叙述：学习某种物质，就是要掌握这种物质的性质和用途。本节课我们就来学习氧气的有关性质。
导入二 假如你去攀登珠穆朗玛峰，你将准备哪些用品？其中氧气是必不可少的！人不吃饭能维持生命6～7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6～7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质和用途呢？
推进新课
[过渡] 要了解一种物质要从物理性质和化学性质两方面来学习。 [展示] 一瓶纯净的氧气，请同学们观察它的颜色、状态。
[提问]
(1)请学生观察并描述其物理性质。 (2)想一想：氧气有味吗？
(3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
[回答] 同学回答，教师归纳总结。 1．物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化 [分析] 改变条件
氧气→ 液氧 → 固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) [提问] 如何检验氧气？
[回答] 把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。 [演示] 实验22
现象：带火星的木条复燃 2．化学性质
能使带火星的木条复燃
[过渡] 氧气还能与哪些物质发生化学反应呢？
[说明] 对氧气化学性质的探索，必须通过观察实验来完成。实验前提醒学生如何观察实验现象。
[演示] 实验23。硫在氧气中燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。
[讲述] 硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。
实验现象：1.硫在空气中能燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；2.在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；3.生成一种有刺激性气味的气体。
硫＋氧气二氧化硫
[分析] 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。
[演示] 将燃烧的木炭伸入盛有氧气的集气瓶，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同)。
现象：1.发出白光；2.放热；3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。 碳＋氧气二氧化碳(发出白光，放出热量
[演示] 实验24。铁丝在氧气中燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时，集气瓶底要铺一层细沙或放少量水，以防止炸裂瓶底)
引导学生观察铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态。
实验现象：铁丝在空气中加热，不能燃烧！在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铁＋氧气四氧化三铁
[讨论] 1.铁丝拧成螺旋状的目的是什么？
2．集气瓶底部为什么要铺一层细沙或放少量水？
[交流回答] 1.铁丝拧成螺旋状的主要目的是增大受热面积，以有利于铁丝燃烧。
2．铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，使生成物熔化而溅落下来。在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的炽热的生成物炸裂集气瓶底。
[总结] 1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2．某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 3．物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
[提问] 课本P35讨论部分。 [回答]1.反应条件都是点燃。 2．反应物中都有氧气。
3．都有新物质生成，所以都是化学反应。
4．反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。
[结论] 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
[练习] 判断下列反应是否为化合反应。 (1)铁＋氧气――→四氧化三铁 (2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气 (3)氢气＋氧气―→水 (4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁 答案：(1)(3)(4)为化合反应。
[分析] 上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。
[分析] 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。
点燃
[结论] 氧气具有氧化性。
[分析] 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。
[课堂练习]
1．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是( )。
A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射 2．下列变化不属于缓慢氧化的是( )。 A．植物呼吸 B．食物腐烂 C．铁生锈 D．硫燃烧
3．根据教材中关于氧气的化学性质的实验内容回答问题。
(1)由实验可知：可燃物在氧气中要比在空气中燃烧得________，说明氧气能________燃烧。把带火星的木条放入氧气中，看到的现象是____________，因此可利用带火星的木条来鉴别一种气体是不是氧气。
(2)氧气是一种化学性质______(填“比较”或“非常”)活泼的气体，能与______(填“一切”或“许多”)物质发生______(填“化合反应”或“氧化反应”)，在反应中氧气提供________，具有________性。
4．家庭养鱼用的鱼缸内，常放入气泵装置，如图所示，使用时会连续不断地冒出气泡，这套装置有什么用？说明氧气具有哪些性质？
答案：1.B 2.D 3.(1)更旺 支持 木条复燃 (2)比较 许多 氧化反应 氧 氧化 4.补充水中鱼呼吸所需的氧气，说明氧气有不易溶于水和能供给呼吸的性质。
[课堂小结] 氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了初步探究。其中，氧气跟碳、硫、铁的反应是本节的重点，同学们要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及文字表达式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。另外，我们通过对具体反应的讨论，学习了化合反应、氧化反应，对于它们的关系应该有个清醒的认识。
板书设计
布置作业
1．完成教材“练习与应用”1、2、3题。
2．为区分一瓶氧气和一瓶空气，下面四个同学分别阐述了自己的观点，其中错误的是( )。
3．李强在学习了氧化反应与化合反应的概念后，为体现两概念间的关系，他设计了如图所示的方式，据此完成下列问题。
(1)B表示____________的集合。
(2)你能举出B反应的例子吗？写出反应的文字表达式________________。
(3)你认为“石蜡＋氧气――→二氧化碳＋水”属于________(填“A”“B”或“C”)反应；“硫＋氧气――→二氧化硫”属于________反应(填“A”“B”或“C”)。
答案：2.D 3.(1)既是化合反应又是氧化反应 (2)碳＋氧气――→二氧化碳 (3)C B
点燃
点燃
点燃
教学反思
在讲授氧气这一节课时，应体现“以学生为主体，教师为主导”的理念，以达成预期的教学目标。在教学过程中，应将生活中的化学移植到课堂上，让学生们亲身感受化学的生活化，使学生积极探索化学的奥秘，主动探索其中的乐趣。如：让学生分组实验，探索其中的道理。
课堂要有一定的开放性，还要有时效性。在学生实验过程中要多观察，善于捕捉课堂中随时发生的教学资源，特别是探究实验要对学生巧妙地引导，通过问题的提出、学生的猜想、设计实验方案、得到结论与解释、最后进行反思与评价，完全放手让学生完成。在取得较好的教学效果的同时，培养学生的学习能力。例如：铁丝燃烧的实验有的老师担心实验操作不慎会导致失败，一直不敢让学生来做，其实不必担心。实验前只要加以指导实验不难成功。即使失败了，我们可以引导学生分析实验失败的原因，分析原因也是一种宝贵的教学资源，使学生对知识的认识更深入。不要怕失败！
备课资料 液氧炸药
利用液氧容易蒸发(在0 ℃，101 kPa时，1 L液氧可以变成800 L气态氧)，炭粉、木屑、棉花、烟煤粉等在氧气中可以瞬间烧尽，并产生高热和二氧化碳、水蒸气以及未用尽的氧气等大量气态生成物的特性，将液氧跟以上易燃物粉末混合，制成液氧炸药。
通常是选用上述几种易燃物粉末混合均匀后，装入特制的厚纸袋(或廉价的纤维织品袋)中，或直接把它们加压成块，然后放在特制的双层缶里(夹层里放的是不易传热的填充物)，再往其中注入液氧，此时吸收剂温度迅速降低，以致它的空隙间原有空气强烈收缩，因而吸入液氧，直到吸收剂被液氧浸透即可应用。
使用时先用特制铁钳或钩子把做好的炸药筒(或块)取出来、嵌入雷管。依次把炸药放在事先打好的每个洞穴里，操作人员迅速离开后，接通电路，电信管同时引火而发生强烈的爆炸。
液氧炸药的优点在于原料来源广、价钱便宜(制1 kg液氧炸药约需用1.5～2.5 kg液氧，制出这么多液氧大约消耗4 kW·h的电力)、可就地取材、节省运输、现用现制。
制好的液氧炸药一般在15～20 min内就因液氧蒸发而失效，给工作带来不便，但它也有有利的一面，就是其中万一出现有未爆炸的炸药筒，也会在短时间内由于液氧蒸发而自行消失了它的爆炸能力，不再有什么危险，不像一般硝铵或黑火药，只要点火后未爆炸就时刻保留着它的危险性。
液氧炸药广泛用于露天爆破工程，但不宜用于有坑气或煤粉尘的矿井。