畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门专题跟踪训练(三)
一、选择题
1．(2015·广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( ) A．K、H、ClO、SO3 B．Fe、Mg、NO3、CO3 C．Na、Ca、HCO3、OH D．Al、NH4、Cl、SO4
[解析] 本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。H、ClO
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、SO3等离子不能大量共存，A选项不合题意；Fe与CO3能发生相互促进的水解反应，Mg
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2－
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2＋
2－3＋2－2
＋
与CO3反应生成MgCO3沉淀，B选项不合题意；HCO3与OH反应生成CO3，CO3与Ca反应
生成CaCO3沉淀，C选项不合题意。
[答案] D
2．(2015·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．25℃时由水电离产生的c(H)＝1×10B．FeCl3溶液中：K、Na、SCN、Cl C．遇酚酞变红的溶液：Fe、HCO3、S、Fe D．无色透明的溶液：Mg、Al、NO3、H
[解析] 本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25℃时由水电离产生的c(H)＝1×10
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－122＋
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－12
mol/L的溶液：Na、NH4、Br、CO3
＋＋－2－
mol·L的溶液，其pH可能为2或12，当pH＝2时，CO3不
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3＋
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－12－
能大量存在，当pH＝12时，NH4不能大量存在，A项不符合题意；Fe与SCN因发生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe、Fe、HCO3均不能大量存在，C项不符合题意；D项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。
[答案] D
3．(2015·廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe＋2I＋2Br2===2Fe＋I2＋4Br
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋2H2O [解析] 本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe和I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为1∶2，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba和OH全部参加反应，离子方程
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式中Ba和OH的系数比应为1∶2，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca、OH形式存在，正确的离子方程式为OH＋CH3COOH===CH3COO＋H2O，D项错误。
[答案] A
4．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液A 中：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO －－3－－2＋－3＋－－
－
2＋－2＋－
评价 正确：Cl2过量，Fe、I均被氧化 2＋－正确；Cl优先于OH放电 正确；H2SO3 的酸性强 于HClO －－C Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；Mg(OH)2 D Mg＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CO3＋2H2O 2＋－－2－比MgCO3更 难溶 [解析] 本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，Cl2过量，Fe、I均被氧化，离子方程式中Fe与I的系数比应为1∶2，A项错误；用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu优先失去电子：Cu－2e===Cu，B项错误；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为SO4，C项错误。
[答案] D
5．(2015·西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO3
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO4 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe
[解析] 本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO4时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO3、HCO3、SO3或HSO3等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO4或Ag
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2－
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2－－
2－
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2＋
2＋
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2＋
－
时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe，加入氯水
3＋
2＋
3＋
后溶液变红色，说明生成了Fe，因此原溶液中含有Fe，D项正确。
2
[答案] D
6．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．Cr2O7―→CrO4 B．HNO3―→NO2 C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO
[解析] 本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O7―→CrO4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
[答案] D
7．(2015·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4…… －2－
2－
2－
2－
产物 K2SO4、MnSO4…… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn…… 2＋A.第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2
[解析] 本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解能力。由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时，只发生反应Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由－1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Br2>Fe，D项错误。
[答案] B
8．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
[解析] NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，不是氧化还原反应。
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3＋
2＋
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3
[答案] D
9．(2015·贵州遵义第二次联考)下列离子方程式正确的是( ) A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H===CO2↑＋Ca＋H2O B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e===2H
[解析] A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO4的个数比为1∶1，而方程式中为2∶1，说明还剩余SO4在溶液中，未沉淀完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。
[答案] B
10．(2015·安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( ) 选项 A B C ＋2－
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离子 NH4、Al、SO4、H K、NO3、Cl、HS Fe、NO3、SO4、Cl ＋－2＋2－2＋－2－－＋－－－3＋2－＋要求 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 c(K＋) [答案] D 11．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H===2As＋3SnCl6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①SnCl2是还原剂 ②还原性：Cl>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为0.3 mol ④M为H2O ⑤SnCl6是氧化产物 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ [解析] 本题以物质的氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，考查氧化还原反应及其应用。方程式中Sn从＋2价升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl6是氧化产物；As从＋3价降到0，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl的化合价没有发生变化， 2－ 2－ － 2－ － ＋ － 2＋ 3＋ 4 不能推出Cl和As的还原性强弱，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g －1×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述②不正确。 75 g·mol [答案] A 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 [解析] 在K2FeO4中，Fe显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。 [答案] A 13．已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是( ) A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O7>I2 [解析] 实验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；实验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能将KCrO2氧化为K2Cr2O7，C项错误；实验③证明K2Cr2O7能将I氧化为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：Cr2O7>I2，D正确。 [答案] C 14．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4、Na、SO4、CH3COO B．含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO3、SO4 C．c(Cu)＝0.1 mol·L的溶液中：H、NH4、Br、CO3 D．含有大量MnO4的溶液中：H、SO4、Cl、CH3CH2OH [解析] 加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO与H不能大量共存，A项错误；含有大量ClO的溶液具有强氧化性，K、Na、NO3、SO4均可以大量共存，B项正确；Cu与CO3能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，H与CO3也不能大量共存，C项错误；含 2－ ＋ 2－ － ＋ ＋ － 2－ 2＋ － ＋ － ＋ 2－ － 2＋ －1 ＋ ＋ － 2－ － ＋ ＋ － 2－ ＋ ＋ 2－ － 2－ － 2－ 3＋ － 5