有大量MnO4、H的溶液具有强氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。
[答案] B 二、非选择题
15．饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3，还原产物为NH3； b．在碱性条件下，用铝粉还原NO3，还原产物为N2。
(1)方案a中，生成17 g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。 (2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)： Al＋____NO3＋____OH===____AlO2＋____N2↑＋____H2O
该反应中__________元素的化合价降低，该元素被__________(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为__________。
(3)方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为__________mL。
[解析] (1)方案a是氧化还原反应，Fe(OH)2为还原剂，NO3为氧化剂，设生成x mol Fe(OH)3，根据得失电子守恒有17/17×(5＋3)＝x×(3－2)，解得x＝8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；N化合价由＋5(NO3)降低为0(N2)，本身被还原；Al的化合价由0(Al)升高到＋3(AlO2)，10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为10×3＝30 mol。3×0.3(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的N2在标准状况下的体积为×22.4＝0.672 L＝
30672 mL。
[答案] (1)8 (2)10 6 4 10 3 2 氮 还原 30 mol (3)672
16．(2015·陕西一模)高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途。实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
－
－
－
－
－
－－
－
－
－
－＋－
(1)第①步加热熔融应在__________中进行，而不用瓷坩埚的原因是__________(用化学方程式表示)。
(2)第④步通入CO2后发生反应，生成MnO4和MnO2。反应的离子方程式为__________。
6
－
(3)第⑤步趁热过滤的目的是________________。
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、__________ 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(5)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色。写出该反应的离子方程式：__________________________。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4的________________(填“强”或“弱”)。
[解析] (1)由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，
△
该反应的化学方程式为SiO2＋2KOH=====K2SiO3＋H2O。所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应
在铁坩埚中进行。(2)根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为3MnO4＋2CO2
－
4
2－
2－
＋MnO2↓＋2CO3。(3)由于KMnO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的
降低而减小，趁热过滤就可以减少过滤过程中KMnO4的损耗。(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。KMnO4受热容易发生分解反应：
△
2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。
(5)KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn，而使溶液褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。
△
[答案] (1)铁坩埚 SiO2＋2KOH=====K2SiO3＋H2O
(2)3MnO4＋2CO2
2－
2＋
2MnO4＋MnO2↓＋2CO3
－2－
(3)减少过滤的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)
△
(4)过滤 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O 弱
17．(2015·北京卷)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe＋2I
3＋
－
2＋
－
＋
2＋
＋I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：
3＋2＋
7
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到__________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中__________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因：__________________________。
2＋
3＋
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe向Fe转化的原因：外加Ag使c(I
－
2＋
3＋
＋
－
2＋
)降低，导致I的还原性弱于Fe，用如图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转，b作__________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·LAgNO3溶液，产生
－1
的现象证实了其推测。该现象是__________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe向Fe转化的原因。 ①转化原因是________________________________________
②与(4)实验对比，不同的操作是__________________________
2＋
3＋
8
________________________________________。
(6)实验Ⅰ，还原性：I>Fe；实验Ⅱ中，还原性：Fe>I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是____________________
[解析] (1)溶液颜色不再改变，说明反应2Fe＋2I
3＋
－
2＋
－
2＋
2＋
－
＋I2已经达到化学平衡
状态。(2)本小题考查空白对照实验的设计。(3)根据平衡移动原理解释。(4)①根据原电池原理，实验Ⅰ中2Fe＋2I
3＋
－
2＋
＋2I2正向进行，Fe作氧化剂发生还原反应，故b作
－
3＋
3＋
正极。②滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成AgI黄色沉淀，使I的浓度降低，2Fe＋2I
－
2＋
＋I2逆向进行，则a极发生还原反应，a极作正极，故电流表指针向左偏转。
2＋
－
(5)①c(Fe)升高，导致Fe的还原性强于I。②当指针归零后，向右管中加入1 mol·L
－1
2＋
FeSO4溶液，也能使平衡逆向移动。 [答案] (1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag发生反应：Ag＋I===AgI↓，c(I)降低；或增大c(Fe)，平衡均逆向移
＋
＋
－
－
2＋
动
(4)①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe随浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I ②向右管中加入1 mol·L
－1
2＋
2＋
－
FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧
化、还原能力，并影响平衡移动方向
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