元素化合物综合练习
1、下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料 B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃
2、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通．．．入过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③
D．②③
C．①④
3、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 A．②⑥
B．②④
②滴有酚酞的氨水溶液
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 C．①③⑤
D．②④⑥
4、为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是 A．FeCl2溶液(KSCN溶液) B．KI溶液(淀粉溶液) C．HCHO溶液(紫色石蕊试液) D．K2SO3溶液(BaCl2溶液) 5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ） A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色
6、将NH3气体通入饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是（ ）A．Na2CO3
B．NaHCO3 C．NaCl
D．NaOH
7、2007年8月4日5时26分（北京时间17时26分），美国“凤凰”号火星着陆探测器顺利升空，开始飞往火星之旅。“凤凰”号上专门放了一张袖珍光盘，里面记录了这名科学家、哲学家、科幻小说家等对火星的“梦想”。这张光盘由石英玻璃制成，能在火星上待500年。石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的。下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不．正．确．的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．二氧化硅晶体是原子晶体
1
B．石英玻璃中含有硅酸盐、二氧化硅，耐任何酸碱腐蚀 C．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料 D．石英玻璃有较高的熔点
9、在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaI、FeCl3、Na2SO3 D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4
10、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 12、 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2? D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3?+CO32- 14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解 度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既 是氧化剂，又是还原剂
2
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
16、Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al 17、
18、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
2??3?2? A.K?、SiO3 B.H?、NH?、Cl?、NO3、Al、SO44 2? C.Na?、S2?、OH?、SO4
19、硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：
（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯 （2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； （3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4） 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察
到得现象是________。
20、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
3
2NO（g）+O2（g）
则反应NO2（g）+SO2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
21、下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ① 反应C+G
B+H能放出大量的热，改反应曾
应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I60%。 回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ； （5）E在I中燃烧观察到的现象是 。 22、请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：[来B____________________________ C________________________________________ D__________________________
2F+D，F中E元素的质量分数为
4
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①上图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)； ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
③简单描述应观察到的实验现象____________________________________。
23、下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。各步反应的反应物、生成物均已标出，但反应条件均已略去。已知A、F是常见金属单质，C、D、G是氯碱工业上电解K的饱和溶液的产物，L、M分别为白色胶状沉淀和红褐色沉淀。回答下列问题：
（1）金属A的化学式为____，反应①的原理可以应用在生产上，称为_____反应； （2）反应①~⑦中属于水解反应的是_________________；
（3）工业上电解K的饱和溶液的阳极的电极反应式为_____________________；
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