置 漏斗下端浸入液面 稀盐酸 向上排空气法收集因为二氧化碳密度比空气大，不用排水法因碳酸钙 4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：wwW .x kB 1.c Om
为它易溶于水 气密性好 则有气泡
气密性好左推时液住上升
气密性好右推则有气泡
二氧化碳的工业制法：工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳
高温
CaCO3 == CaO （生石灰）+ CO2↑
CaO + H2O == Ca（OH）2(生石灰可做干燥剂) wwW.x kB 1.c OmCa（OH）2 + CO2 ==CaCO3 + H2O
方程式：
★检验氧气的方法; 将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气
☆检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳（检验的化学方程式为
CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O ▲检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满 △检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满
二氧化碳物理性质：无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华(物理变化)易吸热可用于人工降雨】 二氧化碳的化学性质：
1，二氧化碳与水的反应： CO2 + H2O == H2CO3（碳酸）
CO2 紫色石蕊现象：紫色石蕊试液变红（原因：CO2与石蕊里的水反应生成的H2CO3使石蕊变红 变红的石蕊试液加热 又变为紫色，原因： H2CO3== CO2 ↑+ H2O
2，与碱的反应：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca（OH）2与 CO2反应生成的CaCO3 可用酸除]鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸（如食醋，盐酸除去） 3，不支持燃烧也不助燃：
★二氧化碳的用途：1，作气体肥料（用于光合作用） 2，人工降雨，制冷剂 3，灭火 4 制饮料 探究二氧化碳性质的一些实验： CO2 现象：右边纸袋下沉 结论：CO2密度比空气大（物理性质） 现象：蜡烛从低到高依次也熄灭 新|课|标| 第|一|网 结论：①CO2不支持燃烧 也不能燃烧（化学性质），
几种物质的转化
②密度比空气大（物理性质） 现象：塑料瓶被压扁 结论：二氧化碳易溶于水（物理性质） CO 转化关系
1．CO 转化 CO2 1. 2．CO2转化CO
2. 4.
转化 5.
填写结论
CO2H2CO3 4. CO 2
3．
转化 3．
第
三章 水
CaCO3
5. CaCO3转化
甲 现象 1．电极上有气泡，负极上的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，正极上
乙 CO2
结论
1.水由氢元素氧元素构成
2.化学反应中分子可再分，原子不可再分 3化学反应前后原子种类数目不变 4.原子是化学变化中的最小微粒……等
水 电 池 的气体能使带火星木条复燃 2．负极气体体积：正极气体体积==2；1 （父亲正氧）
+极 —极
通电
水电解方程式：2H2O=== O2 +2 H2 水电解的微观过程可用下图表示：（ 表示氧原子， 表示氢原子）
■ 做水电解实验时有时会出现： H2体积:o2体积＞2：1的现象（理论值应为2：1）现象原因可
通电
+
通过微观示意图得到的结论与水电解结论一样;
能如下：
1.部分氧气溶于水，2。部分氧气与电极上金属反应
▲水的净化：1，静止沉淀 2。吸附（常用活性炭） 3。过滤（除不溶于水的物质）4。蒸馏（净化程度最高） 5。加漂白粉（化学变化）
★硬水（含钙镁化合物）与软水（不含含钙镁化合物）的区别; 加肥皂水。泡沫多的为软水，泡沫少，有白色垢状物的为硬水x k b 1.c o m
生活中硬水转化软水的方法： 煮沸或蒸馏 （注：过滤不能使硬水装化为软水）
长期使用硬水有坏处：
1、节约用水举例： ①生活中提倡一水多用，使用节水型器具； ② 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
③工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物的因素：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废，生活污水经处理达标后再排放、；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
拓展性课题 氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法），（难溶于水（排水法）、 2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；切割金属）
点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯。 现象：发出淡蓝色火焰，量 有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的物质点燃前，都要验纯(收集气体点燃，能听到爆鸣声的不纯，轻微声
则纯)
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
△ 有水珠生成
化学方程式： H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
（3）、氢气（最清洁、最理想的燃料）： 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢
气来源广
目前H2不广泛使用的原因:①制取氢气成本太高 ②且贮存困难
4，制取装置
发生装置
向下排空气法
第四章 物质构成的奥秘
考点一、构成物质的微粒有：分子，原子，离子x k b 1.c o m
1，由分子直接构成的物质有：H2O CO H2 Ｎ2 CO2等（包括非金属单质及非金属元素构成
的化合物）
2，由原子直接构成的化合物：金属（Al、Fe Mg Cu）及稀有气体（混合物），金刚
石、石墨等
3，由离子直接构成的化合物：NaCl (食盐) KCl，碱、盐等
考点二 微粒的特点： 1，微粒都极其微小，肉眼看不见
2，微粒都在不断运动，（例如：墙内开花墙外香，酒香不怕巷子深，湿衣服凉干，走近花园会闻到花香都说明微粒在不断运动，微粒运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快）
实验举例： 浓
氨现象; 滴有酚酞试液的蒸馏水变红 滴有酚酞试 水液的蒸馏水 结论：微粒都在不断运动 A 3，微粒间有间隔 【如：100毫升水和100毫升酒精混合体积＜200毫升 热涨或汽化（间隔增大），冷缩或液化（间隔减小），一般情况：气体微粒间隔＞液体微粒间隔＞微粒固体间隔
考点三 分子
分子由原子构成，分子在化学变化中可以再分，但原子在化学变化中不可再分
考点四 原子 原子的构成 （1） 原子（不带电）
原子核 (带正电) 质子（一个质子带一个正电） 中子（不带电） 注：并不是所有原子都有中子 电子（一个电子带一个负电） 原子的质量主要集中在原子核上
（2）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数相等,电性
相反，
结论： 核内质子数 = 核外电子数= 核电荷数 （3） 相对原子质量（无单位）=
某原子一个原子的实际质量 一个碳12原子的实际质量的1/12 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
考点五 元素
1，元素的含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 2，元素的种类只与质子数有关，与核外电子数，中子数无关。 3，元素只讲种类不讲个数，不能说几个元素x k b 1 .c o m
4、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 考点六：元素符号表示的意义
1，元素符号表示的意义①表示某种元素、②表示某种元素的一个原子。例如H：①表示氢元素；②表示一个氢原子。(金属，稀有气体的元素符号有三层意义：例Mg表示①镁元素②表示一个镁原子③表示镁这种物质
2，元素符号前面的系数＞1时。只能表示几个原子的个数。例如：2H只表示2个氢原子 考点七：元素周期表（发现者：俄国科学家门捷列夫） 1，7个周期，16个族
原子序数＝质子数＝核电荷数 元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素的相对原子质量 1.008 质子数 电子层 表示元素符号 表示元素名称 考点八 原子结构图：
1—20号原子结构示意图： +17 2 8 7 电子层上的电子数
元素周期表中得到的信息：
①同一周期（横行）元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族（纵行）元素原子的最外层电子数相同，
考点九 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定w W w .xK b 1. c om
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似