考试必备
2012年高考化学模拟试题（五）
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分，考试时间150分钟。 考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
3．第Ⅰ卷共21题，每小题6分，共126 分。
7．联合国气候变化大会于2010年12月召开，焦点议题之一是发展“低碳经济，节能减排”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是 ( )
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车 C．植树造林，增加森林植被面积 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
8．已知具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 ( ) A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>d>c
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素
9．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) A． 热的纯碱溶液清洗油污 B． 明矾净水 C． D．
用TiCl4制备TiO2
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
10．已知：2CO (g) + O2 (g) ==2CO2 (g)；△H1 =－566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(g)+O2(g)；△H2=－226 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(g)+2O2(g)； △H3>－452kJ·mol-1 C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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D．CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为6．02×1023
11．下列有关电化学的示意图正确的是( )
12．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( ) A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c (H)与水电离出的c (H)之比为10 ：l D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c (OH－)水＝1×10－14
＋
＋
10
13．苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
3．第Ⅱ卷共13题，共174 分。
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第33题～第40题为选考题。考生根据要求做答。） （一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是 （填序号，下同）。
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A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是 。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是 。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是 。
27．（14分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：
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（1）D元素原子的结构示意图为 。
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示） （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 （4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）。
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。
28．（14分）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；△H=Q，2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。 (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。已知K300℃
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，原因是 。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
43mol。
若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。
36．[化学——选修2化学与技术]（15分） 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属， 试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌 和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
高温2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O2△2CO ZnO+CO△Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
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图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。 ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
H2△催化剂Br2光照Br
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。 ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2
氧化Fe2+的离子方程式 。
2+
③酸浸出液还含有Cd，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧 化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市 售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、 lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓 的晶胞结构如右图。试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ， 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物 分子式表示）
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式 为 。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。 ⑹下列说法正确的是 （填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分） 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
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