考试必备
H2△催化剂
⑹化合物
。
【提示】①合成过程中无机试剂任选； ②
Br2光照Br 合成
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。 ⑵E中的官能团有： （写名称）。 ⑶写出反应类型：④ 。 ⑷写出F的结构简式 。 ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成 羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
H2△催化剂Br2光照③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主； ④合成反应流程图表示方法示例如下：Br
答案及其解析： 6．【答案】B 【解析】本题综合考查生物必修三中有关群落和生态系统的内容，解答本题时特别应该注意把握植物群落中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄一绿比率），叶绿素含量高，植物的光合作用程度应该比较大，说明植物生长比较旺盛，而类胡萝卜素含量高，往往预示着植物已接近衰老，其呼吸作用的程度就大于光合作用的程度了。有机物积累逐渐增多，黄一绿比率应该是有降低趋向。农作物栽培时选择a点比b点更适宜，因为a点叶绿素含量高，有利于植物的光合作用。在作物收获季节，类胡萝卜素含量高，群落的P／R值可能在b点。
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7．【答案】D
【解析】煤脱硫只能减少SO2的排放，减少酸雨，化石燃料的燃烧还是会增加大气中的CO2含量。
8．【答案】B
【解析】因为它们具有相同的电子层结构，即核外电子总数相同，所以原子序数的关系：b>a>d>c，故B项正确；C、D同周期，则非金属性C>D，故气体氢化物的稳定性C>D，A项错；同理A、B在同一周期，则金属性A>B，则最高价氧化物对应水化物的碱性A>B，C项错误；四种元素不一定均为短周期元素，D项错误。综上，故选B。
9．【答案】D
【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。
10．【答案】B
-1
【解析】A错，燃烧热的单位是kJ·mol。由盖斯定律及CO2 (s)→CO2 (g)；△H >0可知中B项正确。C项未标注物质的系数。D中当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO 为1mol,电子转移数约为2 ×6．02×1023。
11．【答案】D
【解析】A项，Zn应作负极，错。B项，Zn应放在ZnSO4中，Cu应放在CuSO4中，图示装置不会构成原电池，而是在左烧杯中直接发生化学反应，错。C项，电解精炼铜，应将粗铜作阳极，精铜做阴极，错。D项，电解饱和食盐水，在阴极产生H2，阳极产生Cl2，正确。
12．【答案】C
【解析】因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH＝3，A错误；NH3·H2O是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，由水电离出的c (H＋)＝c (OH－)＝1×10－12 mol·L－1，故D不对，而C正确。
13．【答案】C 【解析】本题考查有机物官能团的性质，属于较易题。从苹果酸的结构简式可知官能团为－OH和－COOH，其中－COOH可与NaOH溶液发生中和反应、使石蕊试液变红、在一定条件下与乙醇酯化，－OH可在一定条件下与乙酸酯化、与金属钠反应生成氢气。
26．【答案】 (1)B (3分) (2)C (3分) (3)②④ (3分) (4)d；(3分)利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气。（3分）
【解析】 (1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)根据所给试剂看，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。
27．【答案】（1）
--
(2分) (2)N
+
(3) Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O (2分)
(4)酸(2分) c(OH) (3分) － ＋ － 【解析】从所给题意看，元素D为Cl，B、C、D在同一周期，而且从A、B、C最高价 第 7 页 共 9 页 考试必备 氧化物对应水化物之间存在的关系来看，元素B为Na，元素C为Al，再结合题目给予的条件“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”可得出A为N。 28．【答案】(1) (2分) >(2分) (2)0．8 mo1·L－1(2分) 0．2 mo1·L－1·min－1(2分) (3)不变(2分) 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响(2分) (4) 4／3 (2分) 【解析】 (1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，△H>0。(2)生成0．8 mol D，则反应掉0．4 mol B，剩余1．6 mol B，c(B)=1．6 mol／2 L＝0．8 mo1·L－1。 －1 －1 ，由化学计量数知，D的反应速率应为B －1 －1 的2倍，故υ (D)＝2υ(B)＝2×0.1mo1·L·min＝0．2 mo1·L·min。(3)该反应为反应前后气体的物质的量不变，加压平衡不移动，故A的转化率不变。 (4)将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和2／3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－2／3 mol＝4／3 mol。 36．【答案】⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分） 6∶1（2分） 2++3+ ⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe +H2O2 +2H = 2Fe +2H2O（2分） ③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O [或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分） 【解析】⑴①根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物 －1 质的量浓度为2 mol·L。⑵①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。 2262610211021 37．【答案】⑴l s2s2p3s3p3d4s4p（或[Ar]3d4s4p）（2分） ⑵4（2分）正四面体（2分） ⑶NH3>AsH3>PH3 （2分） 2 ⑷sp（2分） ⑸>（2分） ⑹BCD（3分） 【解析】⑴镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1。⑵ 根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)+(8/8)=4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。⑶由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。⑷由于Ga原子周围只有3对成键电子对， 2 故其杂化方法为sp。⑸As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。⑹由题中晶胞图可知A显然是错误的。根据等电子体的概念可知选项B正确。根据电负性的概念可知选项C正确。由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。 38．【答案】（15分）⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基 酯键（2分） ⑶还原（2分） CH3 CH2CCH2NHCHCH3H2SO4△COOC2H5 ⑷ O2NCHCOOHCH3（3分） O2NCHCOOC2H5CH3++ C2H5OHH2O ⑸⑹ （3分） （3分） 【解析】分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。反应②是苯环 第 8 页 共 9 页 考试必备 上发生硝化反应。反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再乙醇发生酯化反应。反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。 第 9 页 共 9 页