2015届格致中学期中考试卷
相对原子质量： O—16 S—32
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是 A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液 B．纯水不易导电，但属于电解质 C．质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋 D．明矾可用于水的消毒、杀菌 2．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 C．与乙醛互为同分异构体
B．可由乙烯通过加成反应制取 D．可以用于制取乙酸乙酯
3．已知钡的某种同位素是13056Ba错误！未找到引用源。，由学过的知识无法推断出的信息是 A．钡原子的核外电子排布 C．钡原子的核电荷数 4．下列试剂的保存方法错误的是 A．钠——煤油中 C．白磷——水中
5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是
CH3 B．钡元素在周期表中的位置 D．钡元素的相对原子质量
B．硫磺——二硫化碳中
D．苯酚——隔绝空气，密封保存
A．
H3CCH3 三甲苯 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
CH3 C．CH3CH(NH2)CH2COOH α-氨基丁酸 D．CH3CCHCH3 3,3-二甲基-2-丁醇
CH3OH二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是 A．NaCl固体 B．NaCl水溶液 C．NaCl熔融液 D．以上都不可以
7．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
－＋－
C．离子半径：X2>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z 8．下列化学反应发生后，固体物质质量增加的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 9．下表中对应关系正确的是 选项 化学反应 A CH3CH3 + Cl2错误！未找到引用源。CH3CH2Cl + HCl CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl 反应的类型 均为取代反应
B C D 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2 + 2 Br—→ 2 Cl—+ Br2 Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu 2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2↑ Cl2 + H2O → HCl + HClO 均发生了水解反应 均为单质被还原的置换反应 均为水作还原剂的氧化还原反应 10．天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子中官能团个数增加，则该试剂是
CHOA．Br2的CCl4溶液 B．[Ag(NH3)2]OH溶液
CHOC．HBr D．H2 11．下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是
HO 2液面与刻度线相切 NaOH溶液 FeSO4 溶液 A．配置溶液
－
B．实验室制乙烯
C．制备Fe(OH)2
D．制备与收集氨气
－
12．以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I的放电能力比Cl更强。下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色 C．阳极附近溶液呈蓝色
+
+
B．阴极逸出气体 D．溶液的pH变小
3+
13．已知25℃时某溶液中含有大量Na、H、Fe、HCO3－、OH－、I－中的某几种，并且由水电
+－13
离出的c(H) = 1×10 mol/L。当向该溶液中滴入几滴淀粉溶液，再缓慢通入一定量的Cl2后，溶液显蓝色。下列有关分析正确的是 A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe、Na
C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ D．当Cl2过量时，所得溶液只含有两种盐 14．氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（环己二烯（
）和苯的氢化热数据： 物质 氢化热（kJ/mol） + H2 119.7 + 2 H2 232.7 + 3 H2 208.4 ）、
3+
+
根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈 B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D．上述条件下，1 mol
转变为
时放出热量
15．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe，选用③、⑧和⑩ 16．常温下，将10 mL 0.2 mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合。当V=10 mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如右图所示。假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是 A．图中N表示HA，P表示OH，Q表示H+
B．若V=10 mL，则pH=7 C．若V<10 mL，则溶液显酸性 D．若V>10 mL，则：c(M)+c(P)=c(Na+)
—
3+
17．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
关于该过程的相关叙述正确的是 A．反应④的反应类型是缩聚反应 C．物质B催化氧化后可以得到乙醛 三、 选择题（本题共20分，每小题4分）
B．物质A是卤代烃
D． 1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH
18．往含Fe、H、NO3—的混合液中加入少量含SO3—的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是 A．2 Fe+ SO3—+ H2O → 2 Fe+ SO4—+ 2 H
+2
B．2 H+ SO3—→ SO2↑+ H2O
+22
C．2 H+ 2 NO3—+ 3 SO3—→ 3 SO4—+ 2 NO + H2O
3+2
D．2 Fe+ 3 SO3—+ 3 H2O → 2 Fe(OH)3↓+ 3 SO2↑
19．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色
3+
转变为墨绿色（Cr）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是 A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性
B．该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子
C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 20．双球连通管中发生2 NO2
N2O4 + Q（Q>0）。若同时向两烧杯中分别加入等温、等体
3+
2
2+
2
+
3++2
积的蒸馏水（左）和0.1 mol/L H2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2(SO4)3固体后，则下列有关推断中正确的是
A．实验时，A、B中的压强始终相等
B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡 C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深 D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应
21．室温下，用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液，反应的化学方程式为2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：Ka(HNO2)= 7.1×10—4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10—5] A．n(NO2—)+n(OH—)-n(H+)=0.1 mol
B．若通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化） C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱 D．此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 22．已知：将一定量Cl通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO，且c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当n(KOH)=6a mol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后c(Cl)/c(ClO)=11，则溶液中c(Cl)/c(ClO)=0.5 B．参加反应的氯气的物质的量等于3a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol < ne < 5a mol D．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a mol
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
2
3
-----3-3
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 6 12 2 7 13 3 8 14 4 9 15 5 10 16
11 17 二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18 19 20 21 22 题号 答案
四、（本题共12分）
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
23．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。 24．用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
__________ 步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：
_____________________________________________。
4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，步骤II中发生反应：反应产生的HNO3
又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________________________（任写一项）。 25．已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。 写出K1的表达式___________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足右图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。
若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为___________。
五、某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。
实验 编号 1 2 3 4 a中试剂 0.1克Na、3 mL水 3 mL水 3 mL浓硝酸、1g铝片 b中试剂 0.1克Na、3 mL乙醇 3 mL饱和FeSO4溶液 3 mL浓硝酸、1g铜片 生铁钉、3mL饱和食盐水 生铁钉、3 mL饱和氯化铵 完成下列填空： 26．实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面 （填编号，下同）， a. 左高右低
b. 左低右高
c. 左右基本持平
反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。
27．实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化
剂是 （填写化学式）。检验b管中生成新物质的操作是： 。
28．实验3：一段时间后红棕色气体在 管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因： 。
在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL ______（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。 a. 无水乙醇
b. 浓硫酸
c. 稀硫酸
d. 烧碱溶液
29．实验4：一段时间后U形管中的液面情况是_______ （文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：______________________________。
六、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II