中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
30．装置I中产生气体的化学方程式为__________ _______ _。 31．要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
32．装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
33．证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 34．检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
__________________________________________________________________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
35．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
七、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
36．非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有____________（填名称）。 37．写出反应④的反应类型：________________。
38．写结构简式：X：________________________；C：________________________。 39．非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件： （1）能发生银镜反应
（2）本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。
（3）分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：________________________。 40．根据已有知识并结合相关信息，写出以
CH2CHO为原料制备
CH3CHCOOH的合
成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
八、已知：4 NH3 + 5 O2
催化剂 △ 4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3
41．设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。 （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。
42．20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。
43．20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
答案
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 6 C 12 D 2 C 7 D 13 A 3 D 8 B 14 D 4 B 9 B 15 B 5 D 10 A 16 D
11 C 17 B 二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18 19 20 21 22 题号 答案 C D A、D A、B B、C
四、（本题共12分）
23． O2。生成铁锈最多的是B（填字母）。
24．解释：4 HNO3 错误！未找到引用源。 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O，造成原料浪费。 化学方程式为4 Fe + 10 HNO3 → 4 Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O。
能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（合理即可）（任写一项）。 25．K1的表达式K1=[CO2]/[CO]。
正反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）。 0.001 mol/(L·min)。
五． 26． b c
27．氧化剂是 O2 。操作是：取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+ 生成。
28． b 原因： “钝化效应” （共2分） __ c d；____ 29． 左高右低 ___ O2 + 2H2O + 4e → 4OH—。
六、30．化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑+ H2O或Na2SO3 + 2 H2SO4 → 2 NaHSO4 + SO2↑+ H2O。
31．分离方法是过滤。 32．最合理装置为d（填序号）。33．实验方法是a、e（填序号）。 34．实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
35．残留量（以游离SO2计算）为0.16 g/L。 结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 七、36．羧基（填名称）。（1分） 37．取代反应。（1分）
H3CCOH3CCHOH38．X：HO；C：O。
CH3H3CCH3OOCH39．
OOOCHCH3、OH3C、OCH3OOCH、H3COH3COOCH。
40．
八、41．（1）需要氧气0.75a mol。
（2）氨的体积分数（用小数表示）为0.14（保留2位小数）。42．97.5%（3分） 43． 错误！未找到引用源。