40．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其相互关系的实验设计和实验现象如下，试确定这七种物质的化学式（若是溶液，只写溶质的化学式）。
A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。 41．CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是
42．钡是一种银白色金属。某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中，观察到有气泡剧烈放出（该气体燃烧呈淡蓝色火焰），且立即有蓝色沉淀生成。用化学方程式表示所发生的变化 。
43．制造普通玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英（SiO2）。反应中碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成了硅酸盐，并放出了CO2。这两个反应的化学方程式是（1） ，（2） 。
44．某地的湖泊里含有Na2CO3，因而可以生产出碱块（Na2CO3·10H2O）。该地的岩石的构成是石灰岩，用当地的产品和原料可以生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧碱。写出制备它们的化学方程式，并指出所属的基本反应类型。
（1） （2） （3）
45．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。在空气中，次氯酸钙吸收CO2和水蒸气生成两种化合物，其中一种是次氯酸，有漂白、杀菌作用。试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反应的化学方程式：
46．将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸）
写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：
47．古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：
铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O 铅丹的化学式是 。
48．从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是：①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。写出上述反应的方程式
（1） ，（2） 。
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49．我国古代的“药金”外观和金相似，常误认为是金子。冶炼方法如下：将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，即得金光闪闪的“药金”，据此回答：
（1）写出上述过程中的有关化学方程式。
（2）用现代观点来看“药金”的主要成分是什么？
50．写出五种化学性质不同的物质的化学式，且这些物质的分子内只有10个电子。
C组
51．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成________或________。
52．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式 。
53．某一些结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体的有关数据如下： 熔点（℃） 熔化热（千焦/摩） Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 40～50 49.3 29.92 37.3 32.38 77 35.1 100.1 （1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O，其理由是： 。
（2）利用太阳能的方法之一，是将装有Na2SO4·10H2O的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持一定温度。这种作用是利用了什么反应？（用化学方程式表示）
54．将黑色氧化铜粉末装于试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式为： 。
55．把某种金属用小刀轻轻切下一块，放入盛水的烧杯中，可观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质：（1）硬度 ，（2）熔点 ，（3）密度 ，（4）颜色 。
56．用氯酸钾和红磷混合制成运动会用的发令响炮，一经撞击则发出响声，并产生白烟。根据这两种物质的性质，写出化学方程式：
57．硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式：
（1）CS2溶于Na2S水溶液中 。 （2）P2S5溶于Na2S水溶液中 。
58．金属镁主要是用电解熔融MgCl2的方法制得的，海水中溶有少量的MgCl2，海边又盛产贝壳（主要成份是CaCO3），以它们为主要原料生产镁的大致程序是：海水→Mg(OH)2?盐酸???MgCl2溶液→无水MgCl2?????Mg＋Cl2。
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熔融、电解（1）写出以海水、贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式。
（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式。
59．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？ （2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；
（3）写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式：___________________ 。 （4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：
_______________________ 。 60．称取一定量高锰酸钾（氧、钾、锰相对原子质量依次为16，39，55）。 （1）180℃加热，残留固体为原先质量的89.9％，写出反应方程式。 （2）240℃加热，残留固体为原先质量的84.8％，（已知240℃分解生成两种产物），写出反应方程式。
61．碘化钾溶液与淀粉液混合时无变化，但遇到如：氯气、二氧化氮、二氧化氯，均能因跟碘化钾反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（该原溶液与O2却无作用）。现用实验室制氧装置（KClO3与MnO2共热）发生氧，所得的气体通入碘化钾淀粉溶液后，发现有变蓝现象；再将另一些气体通入有硝酸银的溶液里，有少量白色沉淀，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3与MnO2制得的氧气有异样气味。
（1）氯酸钾和二氧化锰热分解所制得的氧中可能杂有的气体是 。
（2）氯酸钾和二氧化锰热分解反应，用排水集气法收集氧气时，集气瓶中往往有酸雾出现。由此估计，用该法收集氧气中还可能有杂质 。
（3）若用高锰酸钾热分解反应制氧，得到的氧气很纯，与氯酸钾和二氧化锰热分解相比，其原因主要是 。
62．氯酸钾晶体在单独加热时，先发生下列反应
4KClO3＝3KClO4＋KCl ① 2KClO3＝2KCl＋3O2 ②
温度继续升高，又发生高氯酸钾分解反应
KClO4＝KCl＋3O2 ③
用二氧化锰作催化剂，分解温度明显下降。又，化学变化和许多物理变化常伴随着吸热或放热现象（效应）。现将以上两个热分解反应在不同温度下放热、吸热现象的实验结果列在下面：
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（1）氯酸钾晶体单独加热：360℃有一个吸热现象，500℃发生放热现象，580℃又是一个放热现象，770℃发生吸热现象。
（2）氯酸钾和二氧化锰混匀加热：350℃有一个放热反应，770℃则是吸热过程。 请回答：氯酸钾晶体单独加热时，360℃的变化是 ；500℃发生的化学反应是 ；580℃发生的化学反应是 ；770℃发生的变化是 。
氯酸钾和二氧化锰混匀加热，350℃发生的变化是 ，770℃发生的变化是 。
63．碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知，如果要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。有一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构，这种转化的前后结构如下图所示。
试回答下列问题：
（1）根据题中所述，可知金刚石的能量 （填高于、低于或等于）石墨的能量。 （2）霍尔在制金刚石时所用的FeS的作用是 。
（3）从图示可看出，金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外 个碳原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中心，该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是 。晶体中每一个最小的封闭的环上有 个碳原子。
（4）合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为：
（5）发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到 ___（填
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金刚石或石墨）。
64．元素硅的性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3等化合物。把沙子（主要成分为SiO2）跟镁按一定质量比（大约为15︰24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物。
（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式 。 （2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是 。
（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式 。 65．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 （1）此反应的化学方程式___________________；
（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
66．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 （用m表示）。 67．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。氢氧化铝与碱溶液反应为：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）＋2H2O
向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。
NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓
现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：
固体粉末
无色溶液
白色沉淀
盐酸（过量）
根据实验现象分析：
（1）该固体粉末中一定存在的物质是 、 ；一定不存在的物质是 ；还不能判定存在与否的物质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是 。
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