（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：
甲： 乙： 丙： 68．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），需分离出BaCO3，尽可能除去＋
Ca2，为完成此分离查得有关数据如下：
溶解度（g/100g水）
Ca(OH)2 Ba(OH)2 0℃ 0.173 1.64 50℃ 0.130 13.1 80℃ 0.094 101.5 分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；
＋
B：Ca2含量越低越好。
根据上述已知条件和分离要求回答下列问题：
（1）下图是分离的实验步骤，在箭头上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步产物的化学式。
A B C D E （2）写出反应的化学方程式。
由A→B： 由B→C： 由D→E：
69．电解水的反应方程式是2H2O＝2H2(阴极)↑＋O2（阳极）↑ 产物的体积比是2︰1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。
电解时间/min 1 V/mL 阳极 2 2 4 3 7 4 5 6 7 8 9 10 阴极 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85 11 16 21 26 31 36 41 中学综合学科网 第 11 页 共 14 页 http://zhxk.net/
参考答案（02）
1 A 2 D 3 D 4 B 5 A、D 6 C 7 D 8 A、D 9 A、B 10 C 11 A、C 12 B、D 13 A 14 A、C 15 B、C
16 A是CaO，B是Ca(OH)2，C是CuCl2，D是CaCl2，E是Cu(OH)2，F是AgCl。 17 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2 2CuO＋C2Cu＋CO2 18 CaCO3CaO＋CO2↑ C＋CO22CO 2C＋O22CO Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
19 （1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl （3）
BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 20 C 21 C、D 22 D 23 C 24 C 25 B、D 26 B 27 C 28 A、D 29 D 30 A、C 31 Hg
32 Fe Zn Zn Fe
－
33 （1）CH3COO （2）CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O
34 （1）X：Ca （2）A：CaCO3 B：Ca(OH)2 C：CaO D：Ca(NO3)2 E：CaCl2 F：
HCl G：AgNO3 H：Na2CO3 （3）D→A Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3 E→D CaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ca(NO3)2 A→E CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
35 （1）A＋B：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ （2）E→B：SO3＋H2O＝H2SO4 （3）D→F：
MgO＋H2O＝Mg(OH)2 （4）F＋B：Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
36 A：氢氧化钡 B：氯化钡溶液 C：硝酸钡溶液 D：硫酸钡 E：氢氧化钡溶液 F：
氢氧化铜
37 M：O2，N：KCl，Q：Hg，P：H2。 38 （1）A为Ba(OH)2、B为CuCl2 （2）①C→D：Cu(OH)2CuO＋H2O ② CuO＋H2Cu
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＋H2O ③ E→F＋G：BaCl2＋Na2CO3→BaCO3↓＋2NaCl
39 A CaCl2（或Na2CO3） B Na2CO3（或CaCl2） C CaCO3 D NaCl E CO2
AgCl
40 A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F：BaSO4，G：AgCl 41 CaSO4能溶于浓H2SO4， CaSO4＋H2SO4＝Ca(HSO4)2
42 Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑ Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2
43 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 44 （1）CaCO3CaO＋CO2↑ 分解反应 （2）CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合反应 （3）
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 45 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓ 46 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 47 Pb3O4
48 （1）Cu2S＋2O2
2CuO＋SO2 （2）2CuO＋Cu2S
4Cu＋SO2↑
49 （1）ZnCO3ZnO十CO2 ZnO＋CZn＋CO↑ Cu2O十C2Cu＋CO
↑ （2）黄铜（或铜锌合金）。 50 NH3、CH4、H2O、Ne、HF 51 2PbO·PbO2 Pb2(PbO4)
52 CaH2＋2H2O＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH＋2H2↑
53 （1）这两种盐的熔点较低，且熔化时放出的热量高 （2）Na2SO4·10H2O
Na2SO4·nH2O＋(10－n)H2O（n＜10）
54 2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑
55 （1）小 （2）低于100℃ （3）比水小 （4）白色 56 5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5
57 （1）CS2＋Na2S＝Na2CS3 （2）P2S5＋3Na2S＝2N a3PS4 58 （1）CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋
CaCl2 （2）2CH4＋O2＋4Cl2＝8HCl＋2CO
59 （1）硫化合价下降，碳化合价升高 （2）BaCl2 （3）BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl BaCO3BaO＋CO2↑ BaO＋H2O＝Ba(OH)2 （4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体 BaS＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2S BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，则此步不能给分。
60 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑
61 （1）Cl2，ClO2 （2）HCl （3）KClO3分解有副反应，而KMnO4热分解无副反应 62 氯酸钾熔融；①反应；②反应；③反应；氯酸钾熔融 氯酸钾分解生成氧和氯化钾；
氯化钾熔融
63 （1）高于 （2）催化剂 （3）4 正四面体 6 （4）4HClO4＋7C＝2H2O＋2Cl2↑
＋7CO2↑ （5）金刚石 64 （1）2Mg＋SiO22MgO＋Si Si＋2MgMg2Si 或 4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si
（2）SiH4 （3）SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O 65 第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 还原剂：C 第二步：（1）2Mg＋
TiC142MgCl2＋Ti （2）常温下，用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤、洗涤固体，即得金属钛 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
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66 （1）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （2）0.625m
67 （1）烧碱、硫酸铝；纯碱、氯化钡；食盐；另取少量固体粉末溶于水，加入过量的
Ba(NO3)2溶液，过滤除去BaSO4，向滤液中加入过量的稀HNO3中和NaOH，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，以确定NaCl是否存在。 （2）甲：6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 乙：NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓ 丙：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 68 （1）
（2）A→B：BaCO3
BaO
CaO＋CO2↑ B→C：BaO＋H2O＝Ba(OH)2 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ＋CO2↑ CaCO3
D→E：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
69 ①开始电解时，因H2、O2溶解于溶液，以及O2比H2易溶，所以产物体积比＞2︰1；
②电解过程（1～7min），产物溶解量（单位时间内）逐渐减小；③7min以后，因H2、O2溶解已达饱和，所以每分钟生成气体体积比2︰1。
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