岳阳县一中、湘潭县一中2015年高二联考
化学试卷
时量：90分钟 分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 O 16 As 75
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。)
1、发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是
A．生物柴油是可再生能源 B．发展生物柴油也有益于保护生态环境 C．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
2+3+
2、已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下列能与上述离子共存的离子组是( )
A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B． Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+
C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D． H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+ 3、右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( ) A．它的一氯代物只有一种同分异构体 B．它的二氯代物有三种同分异构体 C．它能使溴水褪色
D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体 4、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：
14692D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子5、在2A＋B
U
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ) C．υ(C)＝ 12 mol/(L·min) D．υ(D)＝ 6 mol/(L·min)
6、为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是 ( )
①加AgNO3溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性 A．②①③⑤ B．②④⑤③ C．②③⑤① D．②①⑤③ 7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol 下列说法正确的是( )
1
－1
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.
9 kJ·mol－1
9、反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：
1
图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( ) A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
p2 p1 y x 10、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应： X(g)+ Y(g)
2Z(g)，在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
t/min n(X)/mol
0 1.
2 1.
4 1.
6 1.
8 ……
…… ……
6
1
8 1.000
11.000
600 200 100 075
下列说法不正确的是( )
A．4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min) B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应
D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变 11、在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
33
H2S(g)＋2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===2S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 1
H2S(g)＋2O2(g)=== S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝2 (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B． ΔH4＝2 (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
3333C．ΔH4＝2 (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝2 (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
12、某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是( )
A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
-+13、在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H
==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
-①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3
mol；④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。
A．①②④⑤ B．只有①③ C．①②③④ D．①③⑤
14、为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )
A B C D 提纯物质 KCl溶液(FeCl3) 乙酸乙酯(乙酸) Fe粉(Al粉) 乙醇(H2O) 酸 NaOH溶液 金属钠 除杂试剂 氨水 乙醇和浓硫分离法 过滤 分液 过滤 蒸馏 15、乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是
A．聚乙烯是纯净物 B．CH3 OCH3与甲互为同分异构体 C．X为C12 D．甲→乙反应类型为取代反应
16、现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 ( )。
A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题共5小题，共52分，请将答案填在答题卡相应的位置。)
17、(10分)在Na2SO3中硫元素的化合价为 +4价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性。现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液。
(1)要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是 ，其反应的化学方程式为____________________________ 。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为 ，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为____________________________ 。
(3)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是_______ ，其反应的离子方程式为____________________________ 。
18、(2分)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________。
19、(14分)下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没， 。
(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为 。
(3)B为干燥装置，加入的固体是________；欲净化氯气，A、B间应添加一个________ 。 (4) D的作用是____________。
(5)E中总反应的离子方程式为 。 20、Ⅰ(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃) K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 (2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a．容器中压强不变 b．c(CO2)＝c(CO) c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．混合气体中 c(CO)不变
(4)830K时，各物质浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝2c(CO)·c(H2O)，此时该反应 (填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
Ⅱ(6分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 曲线(Ⅱ)所示：
(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为 。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是 。(填入下列条件的序号)
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
21、(12分)有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图
700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6