河南省三门峡市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Cu:64 A1:27 C1:35.5 Na:23 Mg:24 第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包含18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 A B C D 《本草经集注》记载“以火烧碳酸氢钠药片 之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也” 该药是抗酸药，服用时钾的焰色反应颜色为紫色 喝些醋能提高药效
A. A B. B C. C D. D 【答案】A
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 该物品可做消毒剂 【解析】A．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。
2. 在实验室中．对下列事故或药品的处理正确的是 A. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲下水道 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面．并迅速离开现场
D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石 【答案】C
【解析】A. 硫酸是强酸，含硫酸的废液不倒入水槽，用水冲下水道，否则会造成水体污染，A错误；B. 金属钠着火燃烧时生成的过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，所以应该用沙子扑灭，B错误；C. 肥皂水显碱性，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，C正确；D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即停止加热，冷却后再打开瓶塞加入沸石，D错误，答案选C。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是 A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+ B. 在酸性溶液中：NH4、Fe、NO3、SO4 C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-
D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- 【答案】C
22
【解析】A. 在水溶液中H+与SiO3-不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中Fe+、NO3-发生氧化还原反22
应，不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中K+、CO3-、AlO2-、SO4-之间不反应，可以大量共存，C正
+
确；D. 加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4不能大量共存，D错误，答案选C。
+
2+
-2-
点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意题干信息隐含条件，例如在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存。在比如与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。另外还要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LO2中含有的分子数目为0.5NA B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
D. 将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA 【答案】B
【解析】A. 11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子数目不一定为0.5NA，A错误；B. N2与CO的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，因此56 gN2与CO混合物中原子总数是4NA，B正确；C. 27 g铝是1mol，1 mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算反应中转移电子数，C错误；D. 胶体是分子的集合体，将10 mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，D错误，答案选B。 5. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物 【答案】D 【解析】
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。 6. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. OH-+HCO3-=H2O+CO32- 【答案】D
---【解析】试题分析：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，2+-故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu+2OH═Cu(OH)2↓，故B正确；2+2-2+-C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu+SO4+Ba+2OH═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，
故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
-2+-2-若碳酸氢钠足量，发生2HCO3+Ba+2OH═BaCO3↓+2H2O+CO3，故D错误；故选D。
考点：考查离子反应方程式的书写
7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】A
【解析】NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确； ③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确； ④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确； ⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误； 故选A．
8. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右图所示，下列说法正确的是
A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化的总反应为2NO +O2+4CO【答案】D
A． 【解析】试题分析：一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等； C．NO和O2在常温下就会发生反应；
D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分．
解：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；
B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B错误； C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；
D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式
4CO2+N2
2NO+O2+4CO故选：D．
4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；
9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
C. 开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸
D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO3 【答案】A
A. 气体通过无水硫酸铜粉末，A正确；B. 在溶液中加KSCN【解析】粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，
3+2+
溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，但不能确定是否存在Fe，B错误；C. 开启装有某溶液的瓶塞，
2-
瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明
2-－
原溶液一定含有CO3，也可能是HCO3，D错误，答案选A。
点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。 10. 用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离CC14与H2O D. 图④：分离汽油与植物油 【答案】B
【解析】A. 生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B. 图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以