宁夏六盘山髙级中学
2018-2019学年第二学期高三年级第一次模拟试卷
第Ⅰ卷共126分
可能用到的相对原子量：C-12 N-14 B-5 H-1 0-16 Mg-24
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。
1.化学与环境生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 B. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 C. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水
D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放 【答案】A 【解析】
【详解】A.淀粉遇到碘单质会变蓝色，而不是遇到碘元素，食盐中添加的为碘酸钾，加入淀粉不会变蓝，A项符合题意；
B．酿酒过程中，葡萄糖在“酒曲”含有酒化酶的作用下，分解生成乙醇，B项不符合题意； C．从海水中提取蒸馏水，可以用蒸馏法，也可以使用电渗析法，C项不符合题意； D．CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放，D项不符合题意； 本题答案选A。
2.汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原 C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
【答案】C 【解析】
【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；
B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确； C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。 故选C。
3.1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115?125℃，反应 装置如图。下列对该实验描述错误的是
A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 通常加入过量1—丙醇以提高乙酸的转化率 D. 提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤 【答案】D 【解析】
【详解】A．酯化反应需直接加热，水浴加热的温度不超过100℃，温度达不到要求，A项不符合题意；
B．1－丙醇和乙醇都是易挥发的物质，长导管可以冷凝回流，增加原料的利用率，B项不符合题意；
C．酯化反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，所以提高1－丙醇的量，可以增加乙酸的转化率，C项不符题意；
D．乙酸丙酯在碱性环境下会水解为乙酸钠和丙醇，不能用NaOH溶液洗涤，应选用饱和碳酸钠溶液，D项符合题意； 本题答案选D。
4.短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。下列说法正确的是 A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y
C. X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应 D. 含氧酸的酸性；Z＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】
Y2-＞Z-，在短周期中， Y与Z同周期，而且Y的原子序数比Z的小， Y为S，Z为Cl；或者Y为O，Z为F。
【详解】A.若Z为Cl，X为Al，它们的化合物AlCl3，为共价化合物，A项错误； B. 同周期的Z和Y，Z的原子序数比Y的大，则Z的非金属性比Y的非金属性强，Z的气态氢化物比Y的稳定，B项正确；
C．X的单质可以为Na、Al等，Na不能与强碱反应，但是Al可以为强酸强碱反应，C项错误；
D．虽然Z的非金属性比Y的强，但是并不能通过比较最高价氧化物的水化物而得知，所以不能确定，如HClO的酸性比H2SO4弱，但Cl的非金属性比S强，D项错误； 本题答案选B。
【点睛】元素非金属性的比较，可以利用元素的气态氢化物的稳定性，以及最高价氧化物对应的水化物，即最高价的含氧酸的酸性。要注意，比较酸性时，一定要比较最高价的含氧酸。 5.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. lmolN2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2NA
B. 在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
C. 含lm0lCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中NH4数目大于NA
11
D. 0.lmol的B中，含有0.6 NA个中子
-+
【答案】D 【解析】
【详解】A.氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，氮气不能完全反应完，不能生成2mol的氨气，A项错误；
B．在标准状况下，ClHCl3为液体，不适用于22.4L·mol－1，B项错误；
C．根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(NH4＋)，溶液为中性，c(OH－)=c(H＋)，则c(Cl
－
)=c(NH4＋)，溶液中含有1molCl－，则也含有1molNH4＋，其数目为1NA，C项错误；
D .B的原子序数为5，11B的质量数为11，则中子数为6。0.1mol的11B中，含有0.6mol中子，数目为0.6NA，D项正确； 本题答案选D。
【点睛】在标准状况下，有些物质为液体或者固体常被误认为气体，如HF、SO3、CCl4、苯等。
6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 B. 电池工作时，电解质溶液中I和I3的浓度基本不变 C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I
3+
D. 电解质溶液中发生反应：2Ru+3I
---
2Ru2++I3-
【答案】C 【解析】 【分析】
根据图像分析，工作时，电子从电极X流出，为负极，经外电路到电极Y，Y为正极。 【详解】A. 根据图像分析，工作时，电子从电极X流出，为负极。整个电池就是将太阳能
转化为电能，A项不符合题意；
B．电池工作时，I3－转化为I－，I－又会转化为I3－，形成一个回路，因此I－和I3－的浓度基本不变，B项不符合题意；
C．镀铂导电玻璃上发生的反应为I3-转化为I-，碘的化合价从－1/3降低为－1，得到电子，发生还原反应，C项符合题意；
D．在电解质溶液中Ru(Ⅲ)转化为Ru(Ⅱ)，同时I－转化为I3－，则根据电荷守恒，可知道2Ru3++3I-2Ru2++I3-，D项不符合题意；
本题答案选C。
7.下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉A 淀，继续通入CO2气体，白色胶 状沉淀不溶解，证明该溶液中存在A1O2 B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 检验气体中的SO2 比较 Ka(HCOOH)和 C 测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH Ka2(H2S)的大小 比较CuSO4和KMnO4的催化-实验目的或结论 Al(OH)3是两性氢氧化物， 不溶于碳酸溶液 D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMn04溶液，观察气体产生的速度 效果 A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A．通入CO2，先出现白色胶状沉淀生成Al(OH)3，通入过量的CO2，Al(OH)3也不溶解，只能说明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，A项错误；
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO2，但是也可能为其他气态，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，B项错误；
B. B
C. C
D. D