无机化学方程式过关1——筛选、查漏补缺（熟悉方程式）
1、过氧化钠与水反应 2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离方） 3、氯碱工业（离方） 4、工业冶炼钠 5、工业冶炼铝 6、四氧化三铁参与的铝热反应 7、铝与氢氧化钠溶液反应（离方） 8、氢氧化铝与强碱反应（离方） 9、 氧化铝与强碱反应（离方） 10、氯化铝溶液与过量强碱反应（离方） 11、实验室制备氢氧化铝（离方） 12、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应（离方） 13、氢氧化铝的电离 14、铁与水蒸汽反应 15、氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离方） 16、氢氧化亚铁在空气中放置的现象和方程式
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17、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 18、铜与浓硫酸反应 19、铜与稀硝酸反应 20、碳与二氧化硅反应制备硅 21、实验室制备硅酸 22、氨的催化氧化 23、氨在纯氧中燃烧 24、工业合成氨 25、实验室制备氨气 26、氮气与氧气反应 27、二氧化氮与水反应 28、硝酸的分解 29、碳与浓硝酸反应 30、二氧化氮的可逆反应 31、二氧化硫与氧气的氧化反应 32、碳与浓硫酸的反应 33、工业制漂白粉 34、工业制漂白液
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无机化学方程式过关2——提高（简单陌生方程式）
1、用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
2、向一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使硫酸根完全转化为沉淀 3、向一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使铝离子完全转化为沉淀 4、把铜片加入到稀硫酸溶液中，不溶解 ① 加入氧化铁后，铜片溶解，写离子方程式
② 加入硝酸钾固体后，铜片溶解，写离子方程式
③ 加入双氧水后，铜片溶解，写离子方程式
④ 边加热边通入空气，写化学方程式
5、向氯化铁溶液溶液中，加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀和无色气体
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6、向氯化亚铁溶液溶液中，加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀和无色气体 7、向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，没有明显现象 ① 继续通入氨气，产生白色沉淀
② 继续通入氯气，产生白色沉淀
③ 继续通入空气，产生白色沉淀
8、已知氯酸钾可以和草酸在稀硫酸酸化的环境中制得一种消毒杀菌效率高的二氧化氯，写出该反应的化学方程式
9、氢氧化铁与次氯酸钠和氢氧化钠的混合液作用，可以制备高铁酸钠（铁为﹢6价），写出该反应的化学方程式 10、 氧化铁与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制的高铁酸钾，同时还生成亚硝酸钾和水，写出反应的化学反应方程式
11、一定量的氯气通入棕黄色的碘水中，碘水褪色，生成的产物中有无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：
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无机化学方程式过关3——能力训练（陌生方程式）
1、把标况下3.36LSO2气体通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，离子方程式 2、96克液溴与28克铁粉恰好完全反应，写化学方程式
3、一氧化氮与二氧化氮按物质量比1：1，被氢氧化钠溶液吸收，得到一种钠
盐，写出反应的化学反应方程式 4、向KI溶液中通入过量氯气，整个过程中，每消耗1molKI，转移电子数为3.612×1023个，写出反应的离子方程式
5、含3mol溴化亚铁的溶液中，通入5mol的氯气，反应的离子反应方程式 6、500ml 1.5mol/L的溴化亚铁溶液中，通入1mol 氯气，反应的离子反应方程式是 7、标准状况下，6.72L Cl2通入热的NaOH溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生变化，电子转移数为0.5NA，产物中得到两种含氯化合物，写出反应的离子方程式 8、工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3，电解时，石墨电极上的电极反应式是
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9、已知1mol/L 100mL 硫酸亚铁铵的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：
10、化合物FeS2在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是 11、浓盐酸与固体KMnO4 反应，已知反应生成一种气体单质，1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，写化学方程式
12、X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向氯化亚铁溶液中加入与其等物质的量的固体X，该反应的离子方程式
为 13、将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电
子的物质的量是 。该氧化还原反应的化学方程式是 。 （图中Y表示氯元素）
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