第一章 第二节 元素周期律（3）
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。 （2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 （3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用 【复习巩固】
1、什么是元素周期律？
2、画出S离子的结构示意图，并且判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。
【自主探究】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 1 2 3 4 5 6 7
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2-
非金属性逐渐 金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
的是 （ ）
位
构 性
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论： 。 【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________. 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、 原子半径是第ⅡA族中最大的
B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期
D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系
位 置 反映 反映
周期序数 = _________ 二、元素周期表的重要意义主族序数 = ____________ 元素周期律和元素周期表的诞生
原子 结构 决定
决定
性 质 主要化合价 得失电子能力 【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 元素原子得电子能力逐渐增强 稀 2 3 4 5 6 7 元素原子失电子能力逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 元素原子得电子能力逐渐增强有气体元素 【自主探究】 (08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________； (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【过关检测】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） （A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定 （C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z （C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强 （C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大
4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1
和6，则化合物的化学式可能是（ ）。
A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2 5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X_________、Y_________、Z__________；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 _____________________________ ； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式____________。
7．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
8．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A 从酸中置换出的H：比l mol B多 D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是 ( )
A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
10．(2007·广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与NaOH反应 D．能与碳酸钠反应 11.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）