酸碱中和滴定新图像
酸碱中和图像是纵坐标表示pH，横坐标表示加入酸或碱的体积，画出溶液的pH随酸或碱加入变化的曲线。如果纵坐标或横坐标表示的意义改变，那么酸碱中和图像就会发生变化。以下是最近模拟考试中新出现的几种酸碱中和图像，和大家分享。 一．电导率—体积图像
纵坐标表示电导率，横坐标表示酸或碱溶液体积，电导率随酸或碱的加入变化的图像。解决此类问题首先要明确，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和电荷有关，离子浓度越大、电荷数越高，溶液的导电能力越强，反之溶液的导电能力越弱。 案例1 25℃，向20mL 0.1mol·LMOH溶液中滴加0.1mol·L
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CH3COOH溶液, 所得溶液的
pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH是弱碱，其Kb ＝1.0×10
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B. b点溶液中，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L C. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO)＞c(M)＞c(H)＞c(OH)
分析：①电导率与导电性成正比；②任何电解质溶液中都存在电荷守恒；③溶液电导率与离子浓度成正比，与离子数目无关。
解析：由图0.1mol·LMOH溶液的PH=11，MOH是弱碱根据平衡常数定义Kb ＝1.0×10.，A错误；b点溶液中两者恰好反应，生成CH3COOM盐溶液，c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝0.05mol·L，B错误；因为 a b c三点在一条曲线上，温度相同，水的离子积常数Kw相同，C错误；c点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以c(CH3COO)＞c(M)＞c(H)＞c(OH)，D正确。
点评：水的离子积常数Kw只与温度有关。电荷守恒判断溶液中离子变化大小。 二．水的电离—酸或碱的体积图像
水的电离受温度和酸碱的影响，电离过程吸热，温度升高，水的电离程度增大；酸碱抑制水
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的电离，盐的水解促进水的电离。
案例2常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
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A. b、d两点溶液的pH相同
B. 从a到c，醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C. e 点所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D. 从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H)=10mol/L的点
分析：酸碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，因此酸碱恰好中和时水的电离程度最大。 解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点，NaOH过量，pH大于7，A错误；醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO+H，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从
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a到c，醋酸的电离始终受到促进，B错误；e点所示溶液中，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应后醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒为c（Na）=2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L×，C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H）=10的点，D正确。 点评：对于C项，关键要判断出溶液中的溶质。 三．酸度—酸或碱体积图像
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中和滴定中，经常引入酸度的概念，酸度AG=0；酸性溶液，AG>0；碱性溶液，AG<0。
，从表达式中可判断：中性溶液，
案例3若用AG表示溶液的酸度，其表达式为
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。室温下，实验室里用0.1mol·L
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的盐酸滴定10mL0.1mol·LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
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