4、滴定时防止烫伤，滴完一个再加热另一个。 5、滴定H2O2不需要加热，因过氧化氢易分解。 6、滴定H2O2时室温下滴定速度更慢，要严格控制速度。
7、用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液时，温度要加热到（75~85℃），滴定过程中温度不低于（60℃；）。
8、KMnO4溶液应装入（酸式）滴定管中，读数需读（两侧最高点）。
九、思考题
1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？
答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因Cl?会
?与MnO4反应，HNO3具有氧化性。
2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？
答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
3：配制KMnO4标准溶液是应注意些什么？
答：KMnO4有强的氧化性，所以在初步配制完成后要静止一段时间，使其可以与水中的还原性物质充分进行反应。
4：在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用滤纸？为什么？ 答：因为KMnO4有强氧化性，可以和滤纸里的成分进行反应，所以不能用滤纸。
5：用Na2C2O4标定KMnO4时为什么要在加热到75~85℃？
答：因为温度过低反应较慢，温度过高容易产生副反应，草酸分解。 6：用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为什么开始滴入的紫色消失缓慢，后来却消失的越来越快，直至滴定终点出现稳定的紫红色？
答：滴定生成的Mn2+对反应有催化作用，反应速度随Mn2+的量的增加而加快。
7：高锰酸钾法常用什么作指示剂？如何指示终点？
答：高锰酸钾法的指示剂是KMnO4本身，在100ml水中只要加1滴0.1mol·L-1KMnO4溶液就可以呈现明显的紫红色。而它的还原产物Mn2+则近无
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色。因此滴定至粉红色即为终点。
8：如何计算KMnO4溶液浓度？ 答：C(KMnO4)?2m(Na2C2O4)5C(KMnO4)M(Na2C2O4)
9：H2O2有什么重要性质？使用时应注意些什么？
答：H2O2在碱性介质中是比较强的氧化剂，在酸性介质中既是氧化剂，又是还原剂，在溶液中很易除去。对环境无污染，使用时避免接触皮肤。
10：用KMnO4法测定H2O2溶液时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？为什么？
答：在较强的酸性溶液中，KMnO4才能定量氧化H2O2，HAc不能达到此反应的要求，HCl可与KMnO4发生诱导反应，使反应不能定量进行。HNO3具有氧化性，会干扰KMnO4与H2O2的正常反应。
11：如何计算H2O2的含量？ 答：?(HO)?225C(KMnO4)V(KMnO4)M(H2O2)2Vs
12：配制KMnO4溶液时,过滤后的滤器上沾污的物质是什么?应选用什么物质清洗干净?
答：MnO2,KMnO4被还原后的产物只有MnO2不溶
用热的浓HCl除去
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
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