2019年河南省普通高中招生考试模拟卷(一) (满分：50分 考试时间：50分钟)
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列能量的获得过程中发生化学变化的是( )
A. 太阳能电池 B. 燃煤取暖 C. 水力发电 D. 风力发电 2. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。其中创立原子论的科学家是( ) A. 阿伏加德罗 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 汤姆斯
3. 磷肥促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力。下列属于磷肥的是( ) A. KCl B. Na2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2
4. 河南安阳的“扁粉菜”历史悠久，营养均衡，其主要配料是红薯粉条、豆腐、青菜、猪血、猪骨头熬制的高汤等。其中红薯粉条中富含的营养素为( ) A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐
5. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 ( ) A. 水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B. 通过过滤装置除去可溶性杂质
C. 电解水实验说明水是由氢原子和氧原子组成 D. 可通过蒸馏、煮沸的方法将硬水变为软水
6. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是 ( )
A. 合金：生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷
C. 碱：纯碱、生石灰水、苛性钠 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 7. 下列实验操作正确的是( )
8. 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm＋与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是( )
A. a＋m＋n B. a－m－n C. m＋n－a D. m－n－a
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )
A. t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t1℃时，100 g饱和溶液中含有甲物质的质量小于乙物质
C. t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W∶100 D. 将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体
10. 下列有关反应方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧：C＋O2点燃(=====) CO
B. 铁钉浸入硫酸铜溶液中：2Fe＋3CuSO4=== 3Cu＋Fe2(SO4)3
C. 磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO：Fe3O4＋4CO 高温(=====) 3Fe＋4CO2 D. 碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
11. 以下实验方案设计中，不能达到目的的是( )
A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤 B. 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C. 除去铜粉中的少量氧化铜固体：通入足量的CO并加热
D. 从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2：过滤残余物，烘干所得固体 12. 下列图像不能正确反映对应关系的是( )
A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. Na2CO3Ca（NO3）2(――→) NaNO3KCl(――→) KNO3 B. CaCl2溶液 CO2(――→) CaCO3NaOH(――→) Ca(OH)2
C. SO2H2O(――→) H2SO3O2(――→) H2SO4 D. Fe O2 Fe2O3盐酸(――→) FeCl3
14. 现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( ) A. 20% B. 25% C. 50% D. 75%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气成分中，体积分数约占78%的气体是________；人体细胞中含量最多的元素是________；配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是________(填化学符号)。
16. 在最新公布中文名称的元素中，镆元素的相关信息如图所示，则镆元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，确定其为第115号元素的依据是________。
17. 房屋着火时，常用高压水枪灭火，其灭火原理是________________________；物质X是一种重要的阻燃剂，用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学反应方程式为Sb2O3＋2H2O2=== X＋2H2O，则X的化学式为____________。
18. 我国在南海成功开采出可燃冰，其主要含有甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为____________________________；一定条件下，取一定质量的CH4和25.6 gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成a gCO、b gCO2和18 gH2O，则a＋b＝________________。 19. 自来水消毒过程中常发生下列转化：
(1)转化①是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，写出该化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)转化②所示反应的基本反应类型为__________________。
(3)根据上述转化示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息______________________________。
20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、E均为氧化物，且B、E组成元素相同，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则C的化学式是________；B的一种用途是________；B→E反应过程中会________(填“吸收”或“放出”)热量；由B转化为A化学方程式
________________________________________________________________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. (2分)请用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用小苏打治疗胃酸过多症。
(2)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。
22. (2分)请根据下图两个实验回答问题：
(1)实验A中可观察到哪些现象？(写出一点即可)
(2)装置B是一个长柄W型玻璃管，可用于探究微粒的性质，采用该装置的优点有哪些？
23. (3分)请根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)若选择A、D装置可以制取某种气体，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)相对于B装置来说，用C装置制取气体时，反应一段时间后，夹紧止水夹，就可使反应停止，请解释原因。
(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，应选择的装置是
________________________________________________________________________(填字母编号)。
24. (3分)氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。
(1)操作④需要使用玻璃棒，其作用是______________。
(2)当操作②和操作③的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有哪些溶质？
(3)如何判断加入的盐酸是适量的？
四、综合应用题(共10分)
25. 金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。 (1)下列有关金属材料说法正确的是( )
A. 铁片在海水中不易生锈 B. 钢是纯铁
C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为：________________________________。
(3)现有三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：
甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液 乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液 丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液 ①甲同学的方案不能达到实验目的，请说明原因。
②乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象。
③丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定有的溶质是____________________。
(4)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
①加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是__________________。 ②你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由。
③现有500 t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出多少吨纯铁？