上海市长宁、嘉定区2013届高三第二次模拟物理试题
化学试卷
[来源:Z+xx+k.Com]请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；；Cu-64；
Ba-137 Sn-119
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是
A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4） C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）
2．下列对应的表达方式错误的是
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
A ． Cl-的结构示意图 B. 2—甲基丁烷
C． 碳－12原子 126C D．硫离子的核外
22624
电子排布式 1s2s2p3s3p
3．下列工业生产中，有关关系式错误的是
A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4 C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO3 4．生活中下列处理方法正确的是
A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈 5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应： ①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ ②SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)
对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应 C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．右表各组物质中，满足下图 物质一步转化关系的选项是
7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B， 能说明酸A比酸B强的是
[来源学。科。网]
A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高
B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
8．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
9．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是
A．c(Ba) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B.c(H)+2c(Ba)= c(CH3COO) +c(OH) C. c(H) = c(OH)－c(CH3COOH) D. 2c(Ba)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) 10．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：
A．苯酚、碳酸钠 B.硫酸、氢氧化钡 C．氯化铝、氨水 D.二氧化碳、氢氧化钠
11．见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取??等操作）
A B C D
12．下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A．除去KNO3溶液中的Fe3： Fe3＋3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
＋
+
－
2+
－
2+
－
－
+
+
2+
－
－
试剂甲 HCl、Ba(OH)2 NH3 .H2O AgNO3 NH4SCN，氯水 离子X CO3 Al I Fe 2+－3+2－离子Y HCO3 Mg Cl Fe 3+－2+-B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋SO42→BaSO4↓
＋
－
D．1L 0.5mol·L
－1
稀硫酸与1L 1mol·L
－1
氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ 13．下列实验设计能够成功的是 实验目的 试样是否变质 B 检验某卤代烃是否是氯代烃 C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 D 除去铁屑表面的油污
14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净 2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)
和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的小 B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 B．1molCl2参加化学反应获得的电子数 C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
16．将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是 A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质 B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液
C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚
17．0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸 三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有
关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F B．M是极性分子，其还原性比NH3强 C．M既是氧化产物，又是还原产物 D．4moNH3参加反应失去12mol电子 19．现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 ①[来源学_科_网
元素性质 原子半径 最高或最低化合价 Z_X_X_K] ② 1.60 +2 ③ 1.52 +1[来源学科网④ 1.10 +5 －3 ⑤ 0.99 +7 －1 ⑥ 1.86 +1 ⑦ 0.75 +5 －3 ⑧ 0.82 +3 0.74 －2 ZXXK] 下列说法正确的是
A．原子序数④元素大于⑦元素 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强 D．⑧号元素原子结构示意图为：
20．坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式
如下图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
H3CHOCCH2HOHO CH3B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原等反应
D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol 21．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+ B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-→Cl2↑ C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
22．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)
－
为8mol·L1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠
－
0.4mol。由此推断氧化产物可能是 A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
23. 硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。 24.甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
,反应涉及到的物质中，X属于 晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
25. 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H (填“强”、“弱”或“无法比较”)
26. 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。 五、（本题共8分）
某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3 、C、N2、AlN、CO
27. 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目
28. 若反应中共转移3.01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为： （标准状况
下）
29. 氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。 A．前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物 六、（本题共8分）
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
30.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2 (g)+6H2O (l)“＝”)。
31. 常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B． v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．通入稀有气体能提高反应的速率 32.将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1mol·L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。
A．c(H)×c(NH3·H2O)/c(OH) B．c(NH4)×c(OH)/c(NH3·H2O) C．c(H)·c(OH) D．
33. 常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
七、(本题共12分)
银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：
得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5# 。
35.依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#、3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是： 。 36.乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ， 37.有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。 装置 实验序号 试管中的药品 实验Ⅰ 较浓NaOH溶液 实验Ⅱ 2mL银氨溶液和 现象 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜 有气泡产生:一段时间后，2mL银氨溶液和数滴有气泡产生: +
－
+
－
+
－
-1
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q 0 (填“＞”“＜”或
34.在干净试管中加入2ml2％ ，然后，