四、计算题（共32分，必须写明步骤，只有答案没有步骤不得分，并请标明每个计算结果的单位） 1. 某溶液含有0.10mol·L-1Pb2+和0.010mol·L-1Ag+，逐滴加入0.10 mol·L-1的K2CrO4溶液，通过计算
说明哪种阳离子先沉淀？当后一种阳离子开始沉淀时，前一种阳离子的浓度是多少？已知：Kθsp(PbCrO4)=2.8×10-13 ，Kθsp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
2. 葡萄糖C6H12O6被完全氧化的反应方程式为C6H12O6（s）+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)，求298.15k时，（1）
反应的△rHθm，△rGθm，△Sθm；（2）该反应的活化能很高，为什么虽然人体的温度并不高，却可以利用该反应及时给人体提供足够的能量？（3）若上述反应的放出热的30%用作肌肉活动的能量，估算一勺葡萄糖（约5g）在人体内氧化时肌肉可获得的能量为多少？（原子量C：12，H ：1，O：16）。 已知：298.15k时， △f Hθm /kJ·mol-1 S θm / J·mol-1·K-1
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C6H12O6（s） -1275 213 O2(g) 0 205 CO2(g) -393.5 214 H2O(l) -286 70 3. 将Cd 片插入1.0 mol·L-1 Cd2+溶液中形成镉电极，已知φθ(H+/H2) = 0 V, φθ(Cd2+/Cd) = - 0.403V 。 （1）标准状态下，用标准氢电极和镉电极组成原电池，哪个电极是正极？ （2）标准状态下，计算该电池的电动势是多少？
（3）298.15K下，该反应的标准平衡常数Kθ是多少？
（4）通过计算说明，.当c(Cd2+) =0.100 mol·L-1，p(H2) = 202.6kPa; 以及 c(H+) = 0.200 mol·L-1时，Cd (s)
+ 2H+ (aq) →Cd2+ (aq) + H2 (g)反应的方向？
4. 已知冬季某一天温度为5?C，空气的相对湿度为90%，请问此时空气中水的分压为多少？夏季某一天温
度为40?C，空气的相对湿度也为90%，，请问此时空气中水的分压为多少？说明为什么夏天的雨天让人觉得很闷?已知：水在5?C时的饱和蒸汽压为0.87kPa，40?C时的饱和蒸汽压为7.38kPa. ?
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