精品试卷
第2课时 共价键 分子间作用力
一、共价键与共价化合物 1．共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对 →两个氯原子均达到8e稳定结构→形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：
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(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
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请你用电子式表示HCl的形成过程：2．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素： ①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
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(3)分类
3．共价化合物
(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子的电子式与结构式 (1)常见分子的电子式和结构式 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 H—H N≡N H—O—H O===C===O
(2)用电子式表示共价分子的形成过程 ①H2：H·＋·H―→H∶H。
②NH3：。
③CO2：
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(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
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(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 例1 下列叙述中，不正确的是( ) A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时均要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 考点 共价键与共价化合物
题点 共价键与共价化合物的关系与应用 答案 A
解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。
例2 下列分子的电子式书写正确的是( )
A．氨气
B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
考点 共价键与共价化合物
题点 典型物质的电子式的书写与判断 答案 C
二、化学键与分子间作用力 1．化学键
(1)化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类
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(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2．分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 某些含强极性键氢化物存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 分子之间(如HF、H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间作用力大小 强 物质的物理性质及化学影响范围 性质
例3 (2018·厦门外国语学校4月月考)关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) ①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③离子键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只
物质的物理性质 物质的物理性质 很弱 作用力强 欢迎下载
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能形成共价键 A．②③④⑦ C．②④⑤⑥
考点 化学键与化学反应的本质 题点 化学键与物质类型的关系 答案 B
解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。
例4 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是( ) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．食盐和冰的熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 考点 分子间作用力和氢键
题点 分子间作用力和氢键对物质性质的影响 答案 A
解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。
B．②③⑤⑧ D．①③⑤⑧
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