2014年河南省六市高中毕业班第二次联合调研检测
高三理科综合能力测试(化学)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Br-80
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.1NA C.标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA D.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA
8.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 B.YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.原子半径：Z D.W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 9.在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。塑化剂的一种制备方法如下： － 下列说法正确的是 A. DCHP的分子式为C20H28O4 B．上述制备DCHP的反应属于取代反应 C．DCHP苯环上的一氯代物有4种 D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应 10.英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关 第 1 页 共 11 页 于该电池描述正确的是 A．电池工作时H移向负极 B．该装置还可以将电能转化成为化学能 C．理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2 D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H -+ + 11.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构） A．15种 B．13种 C． 11种 D．9种 12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是 选项 A B 实验事实 KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3 C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现 D 22?????????溶液变蓝色 NaI溶液???解释或结论 SO2具有漂白性 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 该钾盐可能是K2CO3 30%HO溶液稀硝酸及淀粉酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 13.已知下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数。右图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是 CH3COOH Ka=1.8×10 -50 HClO Ka=3.0×10 Ka1=4.4×10-8H2CO3 -7 Ka2=4.7×10 -11A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中， 各离子浓度的大小关系是： C(Na)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO3 C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b D.图像中，I表示CH3COOH，II表示HClO,且溶液导电性:c>b>a 26.（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷 第 2 页 共 11 页 — 2— + — — — + 冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4 ，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷： 某学生的实验过程和具体操作可简述如下： 查阅资料可知： ①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃。 ②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。 请结合以上信息回答下列问题： （1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是 。 （2）水层a中的离子除Na、H、OH和Br外，还一定含有 ，检验该离子的方法是 。 （3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。 实验步骤 步骤1：将油层b转移至 中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。 步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。 步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中， 至温度计升高至45C左右。 0++--预期现象和结论 溶液分层，下层呈橙红色，证明 。 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。 （4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率 （用小数表示，保留二 第 3 页 共 11 页 位小数）。 27.（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 已知：TiO在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。 （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO和Fe，写出步骤①化学反应方程式：_________； 步骤②中，加入铁粉的主要目的是 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有 。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO转化为Ti(OH)4 的原因: 。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。 （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。 a.称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe＋MnO4＋H→Fe＋Mn＋H2O 未配平 ）。 计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留二位小数）。 28.（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。 第 4 页 共 11 页 2+ -+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 1 已知： C(s)+O2（g）=CO（g）ΔH1=-126.4kJ/mol 2 C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393.5kJ·mol －1 S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296.8kJ·mol －1 则SO2氧化CO的热化学反应方程式： （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。 图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系， 曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关 系为 ；测得B(X,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。 ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填．．．．．序号）。 A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大 E. 混合气体的密度增大 ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。 （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。 原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸， 总反应为:2CH3CHO+H2O CH3CHOH+CH3CHOOH。 CH3OH(g)。 实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示： ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为： 4OH-4e═O2↑+2H2O； 。 － － 第 5 页 共 11 页