②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m乙醛的．．含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数） 36.【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
3
已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ： A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。 （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 37.【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。 请回答以下问题：
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(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②SO4的空间构型为_____________，SO3离子中心原子的杂化方式为 。 （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。 （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 . (4)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r, 晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率 为 （ 2?1.4 ,列式并 计算结果）。
38. 【化学选修5——有机化学基础】 （15分）
姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下： 已知：
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2?2+
2?
i．
ii. （R1、R2、R3为烃基或氢原子） iii. E的核磁共振氢谱中有两个峰 请回答下列问题：
(1)E中含有的官能团名称是 。
（2）B物质的名称为 ；试剂X为 。 （3）姜黄素的结构简式为 。
（4）E →G反应的化学方程式为 ； 其反应类型是 。
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案编号）。 a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应 c.能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有 种：①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构。写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式 。 ①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH; ③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。
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参考答案
7-13 B A B D B C C 26. （13分）
（1）防止产品挥发损失（1分）
（2）SO4（1分），取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO4，否则无SO4。（2分） （3）
实验步骤 预期现象和结论 2-2-2-
分液漏斗 （1分） 液体分层，下层液体逐渐褪为无色。（2分） 油层b中含有Br2（2分） 第 9 页 共 11 页
水浴加热 （2分） （4）0.67 （2分）
27. （14分）(1)FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O； （2分） 将Fe转化为Fe并防止Fe被氧化 （2分） （2）b （1分）
（3）过滤 （1分） 坩埚（酒精灯、三脚架、泥三角不填不扣分，填错扣分，“坩埚”错别字不给分）（2分）
（4）溶液中存在平衡：TiO + 3H2O
2+
3+
2+
2＋
Ti(OH)4 + 2H，当加入热水稀释、升温后，
+
平衡正向移动，生成Ti(OH)4。 （2分）
（5）MnO2 + 2Fe + 4H === Mn + 2Fe + 2H2O （2分） (6) 0.93（2分） 28.（16分）
（1） SO2（g）+2CO（g）=S(s)+2CO2（g） ΔH=-237.4kJ·mol（3分） (2) ①＜（1分） K1>K2>K3 （2分） 3 （2分） A C （2分） 4.5 L·mol (不带单位不扣分)（2分） (3) CH3CHO－2e+H2O═CH3COOH+2H36.（15分）
（1）温度较低 （1分）（2）2NaCl + 2H2O （3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（1分）
（4）10 mol/L （2分） （5）AC （2分）（6）KNO3 KCl， （2分） KNO3可用于化肥，炸药等 （答1点即得1分） 2Fe+ 3ClO+ 10 OH
3+
－
－
－
+
2
-2
－1
2+
+
2+
3+
（2分） 0.19（2分)
2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
＝ 2FeO4+ 3Cl+ 5H2O （2分）
2- －
（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。（2分） 37. （15分）
(1)①
N>O>S （1分） ②正四面体形（1分）sp杂化（1分）
（2）2Cu(NH3)4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4+SO4（2分）
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2+
+
2-3
(3) ① c（1分） ②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分） （4）12 （2分）
444???34???333?74.76% 或 323344???33?74.76%或
3?74.76%( 或 74.8％，列
（22?）?162?2式2分，结果1分，共3分) 38.（15分）
（1）醛基 羧基 （各1分共2分）
（2）1,2-二溴乙烷（1分） NaOH溶液 （1分） （3） （2分）
（4）（2分） 加成反应
（5）b c（漏选得1分，错选不得分） （2分） （6）21；（2分） （2分）
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1分） （