山西省浑源中学高二化学选修4导学案 编写：王玉琴 校审：高二化学备课组
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 (第1课时)
【学习目标】 1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
【学习重点】 盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【学法指导】启发式实验引导法，归纳法， 【导学问题】根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 原因：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成难电
离的 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡向 移动，产生更多的 ，
－+
从而使溶液中的C（OH） C(H) , 所以溶液显碱性。 （1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O 或 CH3COO+H2O[小结]
－
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
－
由上述实验结果分析， 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，填写下表：
盐的类型 溶液的酸碱性 一、盐类的水解 1．强碱弱酸盐的水解
[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 （1） ，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是 反应的逆反应，该反应是 反应。（填“吸热”或“放热”） [讨论]分析 Na2CO3的水解反应的离子方程式，以下正确的是（ ） 甲：第一步：CO3+H2O 第二步：HCO3+H2O 乙：CO3+2H2O
2－
－2－
+
－
HCO3+OH（主要） H2CO3+OH（次要）
－
－
－－
H2CO3+2OH
总结：对于多元弱酸盐的水解应该分步书写。 [练习]请写出下列盐的水解离子方程式
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Na2S ： Na3PO4：
2．强酸弱碱盐的水解
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ，消耗了溶液中的 ，
+－
使水的电离平衡向 移动，产生更多的 ，建立新平衡时，c（H） c（OH），从而使溶液显酸性。
离子方程式： [练习]书写下列盐的水解离子方程式 CuSO4： FeCl3：
总结：对于多元弱碱盐的水解不需要分步书写。 3．强酸强碱盐的水解
.以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 和 都不能与水电离出的 或 结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显 性。
总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二.离子方程式的书写规则
第二步：HCO3+H2O
－
H2CO3+OH（次要）
－
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如： Fe+3H2O
3+
Fe(OH)3+3H
+
5、能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“=”“↑”“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：AL+ HCO3=AL(OH)3↓+3CO2↑
3+
－
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O
－
CH3COOH+OH
－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如
第一步：CO3+H2O
2－
HCO3+OH（主要）
－－
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【目标达成检测】
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性（ ）
A.FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. AgNO3 E.Na2S F.K2SO4 2.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl 3．下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe+3H2OC.CO3+H2O
2－3＋
【目标达成检测】
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性（ ）
A.FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. AgNO3 E.Na2S F.K2SO4 2.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl 3．下列离子方程式正确的是（ ）
＋
＋
Fe(OH)3↓+3H B. NH4＋H2O = NH3·H2O+ H H2CO3+OH D. HCO3＋H2O
－
－
＋
A. Fe+3H2OC.CO3+H2O
2－
3＋
Fe(OH)3↓+3H B. NH4＋H2O = NH3·H2O+ H H2CO3+OH D. HCO3＋H2O
－
－
＋＋＋
H2CO3 +OH
－
H2CO3 +OH
－
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A .NH4 B.SO4 C .Al D .F 5、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br – 6. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A.溴化钾 B.硫酸铁 C.硫化钾 D.硝酸钡 7．判下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
8.断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
＋
2－
3＋
－
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A .NH4 B.SO4 C .Al D .F 5、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、Br – 6. 下列溶液PH小于7的是（ ）
A.溴化钾 B.硫酸铁 C.硫化钾 D.硝酸钡 7．判下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
8.断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
＋
2－
3＋
－
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