电解总反应 【归纳整理】
在氯化钠溶液存在 离子，接通直流电源后，溶液中 离子向阳极移动，由于 离子比 离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中 离子向阴极移动，由于 离子比 离子容易得到电子，在阴极被还原；在 极区得到NaOH。 【问题解决】
分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区： 【规律总结】电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料
阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、金、石墨等）。另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。
（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为： （2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为：
注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身． 【课堂检测】
写出使用惰性电极电解CuSO4溶液、H2SO4溶液的电极反应式和电解池总反应式。 ①CuSO4溶液 阳极：
阴极： 总反应：
②H2SO4溶液 阳极：
阴极： 总反应：
③CuCl2溶液 阳极：
阴极： 总反应：
【课后巩固区】
写出使用惰性电极电解HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、CuCl2溶液的电极反应式和电解池总反应式。
① HCl溶液 阳极：
②Na2SO4溶液 ③NaOH溶液 ④AgNO3溶液 阴极：
总反应：
阴极：
总反应：
阳极：
阴极：
总反应：
阳极：
阴极： 总反应：
阳极： 第2课时
【学习目标】
1、掌握电极反应和电解池反应方程式的书写方法。 2、知道电解规律。
3、了解电镀和铜的电解精炼的原理。
【学习重点】电极反应和电解池反应方程式的书写 【学习难点】电镀和铜的电解精炼的原理
【学习过程】
【课前预习区】
写出以碳棒为电极电解Cu（NO3）2溶液、KOH溶液的电极反应式和电解池总反应式。 ①Cu（NO3）2溶液 阳极：
阴极： 总反应：
②KOH溶液 阳极：
阴极：
总反应：
2．若将以上电解池中的碳棒换为铜棒，写出电极反应式和电解池总反应式。 ①Cu(NO3)2溶液 阳极：
阴极： 总反应：
【思考】该反应在生产中有何用途？若将阴极改为铁棒呢？ ②H2SO4溶液
阳极： 阴极：
总反应：
【课堂互动区】
一、电解规律 【交流与讨论】
用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型，请你总结哪些物质（1）只电解水（2）只电解溶质（3）既电解水也电解溶质呈酸性（4）既电解水也电解溶质呈碱性。
规律： 【反思提升】
从H+、Na+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-六种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
⑴以碳棒为电极，使溶质质量减小，水量不变进行电解，则溶质是 ⑵以碳棒为电极，使溶质质量不变，水量减小进行电解，则溶质是 ⑶以碳棒为电极，使溶质和水都减少且溶液的氢离子浓度变大；则溶质是 【问题解决】
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内）溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）。
A、CuCl2[CuSO4] B、NaOH[NaOH] C、KCl[HCl] D、CuSO4[Cu(OH)2] 【规律总结】
二、电解原理的应用 1、铜的电解精炼
【活动探究1】若提供一块粗铜（含Zn、Fe、Au、Ag等杂质），一块纯铜，CuSO4溶液，电解池，直流电源，如何应用电解方法来提纯粗铜，请画出实验装置图，并写出电极反应式。 信息：活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。
图： 阳极反应式： 阴极反应式： 2、电镀 【活动探究2】根据电解原理，设计一个在钥匙上镀铜的实验方案，请画出实验装置图，并写出电极反应式。 图： 阳极反应式： 阴极反应式： 【归纳整理】 （1）电极：
电解精炼的阳极——____________，阴极——___________，电解液——___________ 电镀的阳极—— ____________， 阴极——_________， 电镀液——___________ （2）电镀特点： 【课堂检测】
1．用铂电极电解一定浓度的下列水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ）
A、AgNO3 B、NaOH C、Na2SO4 D、CuCl2 2．下列关于电解KNO3溶液的叙述中，正确的是（ ） A、随着电解的进行，溶液的氢离子浓度增大 B、OH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C、NO3 向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的极析出
－－
D、阴极上H+得电子被原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性
3．如图4-2所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）