A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
7．能够使反应Cu + 2H2O = Cu (OH)2+ H2↑发生的是（ ） A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 8.下列描述中，不符合生产实际的是 （ ） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。
X 在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。 检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 10、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题： (1) 电源A极的名称是_______。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式 是______________________ ___。 （3）如果收集乙装置中产生的气体， 两种气体的体积比是______________。 （4）欲用丙装置给铜镀银，
a Y
― A + G应该是_______，电镀液的主要成分是___ ______(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，说明________________________________ 。
【2015、2014两年电解部分高考题】
1.【2015山东卷】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制
备钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
【答案】（1）LiOH，4OH￣—4e￣=2H2O+O2↑，B
2.【2015安徽卷27】利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
①a室发生阳极反应：4OH--4e== O2+2H2O，c(OH)下降，H2O
－
－－
OH+H+平衡右移，
－
c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3+H+== CO2+H2O。 ②中和法
3.【2015新课标Ⅱ卷26】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是
碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度/(g/100g水) 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2
化合物 Ksp近似值 回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol） 【答案】（1）MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH （2）0.05g
—
＋
＋
＋
0 20 40 60 80 100 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 Zn(OH)2 1017 -Fe(OH)2 1017 -Fe(OH)3 1039 -（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp
＋
＋
＋
相近
【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn—2e＝Zn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应
—
＋
式为MnO2＋e＋H＝MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH。
—
＋
＋
＋
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是
150＝1554?10?3mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 965000.001554mol?65g/mol＝0.05g。
2
4.[2014·四川卷]
MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。
MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。
5． [2014·浙江卷] 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH===6Ni(OH)2＋NO2 下列说法正确的是( )
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH B．充电过程中OH从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e===MH＋OH，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
3.[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
6． [2014·新课标全国卷Ⅱ] PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
7.[2014·江苏卷] (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
2－
S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===Sn
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①写出电解时阴极的电极反应式：________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。