121. 2 分 (7376) H2S，腐蛋 122. 2 分 (7383) 2ClO + H2CO3123. 2 分 (7384) 6S + 6NaOH
22
2
CO3，1.45×10 2 2HClO +
= 2NaS + NaSO + 3HO
22
3
2
124. 2 分 (7393) NO2；O2，NO2；NO，NO2
125. 2 分 (7395)
→5B2O3(s) + 9H2O (1) 2B5H9(l) + 12O2(g)
(2) 固体B2O3将会在发动机内部沉淀，硼烷有毒。
126. 2 分 (7402) S，SO2，S，H2S，S
127. 2 分 (7405) Na2HPO4，NaH2PO4，Na2HPO4和NaH2PO4 128. 2 分 (7411)
漂白粉在水中存在以下水解平衡：
HClO + OH ClO + H2O
加少量HAc会中和OH ，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增强了氧化能力和漂白效果。
129. 2 分 (7415)
。 I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4（相似相溶）
I2与KI作用生成I3离子。
130. 2 分 (7419)
→2H2O +SiF4 SiO2 + 4HF
SiF4 + 2HF →H2SiF6
131. 5 分 (7427) SnO，Sn(OH)Cl，SnS，Na2SnS3 132. 2 分 (7430)
HNO3 + H2SO4
=H
+
23
+HSO4
+
→ NO2 + H2O
3
、Sb(V)、AsO3133. 2 分 (7433) Bi(V)、NO34、PO4
134. 2 分 (7435)
I2 →2IBr + Br Br3 +
135. 2 分 (7436)
O
8，
O8-O
O
O
136. 2 分 (7437)
O
-6，O
OOO
6-
O
137. 2 分 (7438) (1) <，(2) >，(3) <，(4) >
138. 2 分 (7439) (1) >，(2) > 139. 2 分 (7440)
→2KCl + H2O +CO2 K2CO3 + 2HCl
Na2SiO3 + 2H+ →2Na+ + SiO2·H2O(硅胶)
140. 2 分 (7442) Cl2O7，SO3，CO2，B2O3，Al2O3，BaO 141. 2 分 (7443)
+
→P3O33H2O 3PO34+ 6H 9 +
2[Fe(OH2)6]3+NH142. 2 分 (7445)
+
4[(H2O)4Fe(μ-OH)2Fe(OH2)4]4+ + 2H3O+
→SiCl4(蒸馏) Si(粗) + 2Cl2(g)
SiCl4 + 2H2 →Si + 4HCl
+
143. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4，NO2和NO3 144. 2 分 (7461)
→2H2PO4 (1) H3PO4 + HPO24
(2) CO2 + CaCO3 + H2O →Ca2+ + 2HCO3
145. 2 分 (7464) BaCO3↓，Cu2(OH)2CO3↓，Al(OH)3↓ 146. 2 分 (7470)
NH3 > NBr3 > NCl3 > NF3，因为上述物质中与氮结合的元素电负性依次增大。 147. 2 分 (7474)
4BF3 +3H2O
3
2
= HBO + 3H[BF]
BCl + 3HO = HBO + 3HCl
3
3
4
3
3
三、计算题 ( 共 18 题 ) 1. 10 分 (1350)
+ 6H+ 5e 根据 ClO3
+
=
1
Cl2 + 3H2O \= 1.47 V 2
Cl2 + 2e 2Cl \= 1.36 V
设 [ClO3] = 1.0 mol·dm-3，pCl2= 100 kPa
=
= \+ (0.059 / 5) lg[H+]6
1.36 = 1.47 + (0.0591 / 5) lg[H+]6
解得 lg[H+] = -1.55 所以pH = 1.55
1
Br2 + 3H2O \= 1.52 V 2
Br2 + 2e 2Br \= 1.07 V
+ 6H+ 5e 同理根据 BrO3
+
=
=
求得正向反应的最大pH = 6.35 。 1+
+ 6H+ 5e I2 + 3H2O IO3
2
I2 + 2e 2I
=
\= 1.20 V \= 0.54 V
=
求得正向反应的最大pH值为9.31。 2. 10 分 (1379)
实验方法：①收集一定质量的大气样品W1；
②用H2O2(aq) 吸收SO2(H2O2量要足够)； H2O2(aq) + SO2(g) H2SO4(aq)
③用0.00250 M NaOH滴定H2O2吸收液，设用去V1 (cm3)， H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 则 SO2的质量分数为3. 5 分 (1417)
\\\\
ΔrGm(1) = 2ΔfGm(NO, g) –ΔfGm(O2, g) –ΔfGm(N2, g) > 0
=
=
V1×0.00250×64.0
× 100％
2×W1×1000
所以(1)式不能自发进行。
\\\
ΔrGm(2) = 2ΔfGm(NO2, g) – 2ΔfGm(NO, g) \
(N2, g) = -57.7 kJ·mol-1 < 0 ΔfGm
所以(2)可以自发进行。
\
= -RT lnK ΔrGm
× 1000 = -8.31 × 298 lnK -57.7
K = 1.3 × 1010
4. 5 分 (1483)
(1) SiO2(s) + 2Cl2(g) SiCl4(g) + O2(g)
\-1
ΔrGm(1) = -617- (-856.7) = 240 (kJ.mol) > 0
=
非自发反应，正向反应不能自发进行。
(2) SiO2(s) + C(s) + 2Cl2(g) SiCl4(g) + 2CO(g)
\-1
ΔrGm(2) = [-617 +2 × (-137.2)]- (-856.7) = -35 (kJ·mol) < 0
=
自发反应，正向反应自发进行。
根据判断结果，制备SiCl4若直接用Cl2气还原，则反应不自发，由于碳加入生成CO
\\
减少。ΔrGm使反应后气态物质的量增加，熵变增加，焓变减少，因而ΔrGm(2) < 0，使制
备SiCl4有了实现的可能性。 5. 10 分 (1498)
(1) 从反应(2)的Kp值看出温度升高不利于XeF6生成，所以在满足反应速率的条件下，
该反应在尽可能低温度下进行。
(2) 从(2) - (1)得反应 XeF4(g) + F2(g) XeF6(g)
=
所以 Kp =
Kp2Kp1
101.×108== 0.944 (523 K时) 8107.×10
36.0
= 0.0182 3
198.×10
同理 673K 时：Kp = (3) 因为Kp =
pXeF6pXeF4 pF2
>10 则
今使
pXeF6pXeF4
11
< 0.944 × 所以 pF2> 10.6 (100 kPa)
10pF2
\\\\\
对于BF3：ΔrGm= 3ΔfGm(HF, aq) +ΔfGm(H3BO3, aq) –ΔrGm(H2O, l) –ΔfGm(BF3，g)
6. 10 分 (4321)
= 3(-276.48) + (-963.32) -3 (-237.16) - (-1093.28) = 12 (kJ / mol) > 0 所以 BF3不能按上式水解。