1． 实验室里为测定下面原电池的电动势。下列那一项是不能采用的（ ）。
Hg（l）+ Hg2Cl2（s）│饱和KCl溶液║AgNO3（0.01mol·L）│Ag（s）
（A） 电位差计 （B） 标准电池 （C） 饱和的KCl 盐桥 （D） 直流检流计 2．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）。
A. N2 B. O2 C. NO2 D. CO 3．25℃时电池反应：
H2（g，100kPa）+ 0.5 O2（g，100kPa）═ H2O[l，p（环）=100kPa]
所对应的电池的电动势E1=1.229V，则25 ℃时电池反应：
2H2O [l，p（环）=100kPa] ═ 2H2（g，100kPa）+ O2（g，100kPa）
所对应的电池的电动势 E2=（ ）。
（A）-2.458V （B）2.458V （C） -1.229V （D） 1.229V
-1
4． 热力学第三定律也可以表示为： ( )
(A) 在0 K时，任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时，完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 （D）在0 ℃时，任何完整晶体的熵等于零
5． 在273.15 K和101 325 Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零？
( )
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
6．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成4 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) +
?2HCl(g) 则反应进度ξ应是： ( ) Cl2(g)??(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol
7. 在一定温度下，分散在空气中小液滴的半径越小，此液体的饱和蒸气压（ ）。
(A) 越小 (B) 越大 (C) 越趋近于100kPa (D) 变化不确定 8. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是： ( ) (A) d??/ dc < 0，正吸附 (B) d??/ dc < 0，负吸附
(C) d??/ dc > 0，正吸附 (D) d??/ dc > 0，负吸附 9. 下列说法中不正确的是： ( )
(A) 生成的新鲜液面都有表面张力 (B) 平面液体没有附加压力 (C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
10. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：
11 r = -dcA/dt = - dcB/dt = dcD/dt
22则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定
11． 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
(A) 零级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D) 三级反应 12. 下列电解质对某溶胶的聚沉值（单位：mol·dm）分别为：
-3
c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5
可确定该溶液中粒子带电情况为（ ）。
（A） 不带电 （B） 带正电 （C） 带负电 （D） 不能确定
13．CuSO4与水可生成CuSO4.H2O, CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2O三种水合物，则在一定温度下与水
蒸气平衡的含水盐最多为： ( )
(A) 5种 (B) 4种 (C) 3种 (D) 2种 14．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的（ ）。
（A） 膜两边同一电解质的浓度相同 （B） 膜两边带电粒子的总数相同 （C） 膜两边同一电解质的化学势相同 （D） 膜两边的离子强度相同
15． 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想液态混合( )
(A) 0.25 (B) 0.35 (C) 0.5 (D) 0.65
物。气液平衡时,在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为：
二、判断题（每题1分，共12分， 对打“√”，错打“×”）
（ ）1. 丁铎尔效应是胶体粒子对光强烈散射的结果。
（ ）2. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。 （ ）3. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压，一定大于任一组分的蒸汽分压。 （ ）4. 空调可以从低温热源吸热放给高温热源，这与热力学第二定律并不矛盾。 （ ）5. 电解池里通过 1 F 电量时，可以使 1 摩尔物质电解。
（ ）6. 状态固定后状态函数都固定，状态改变后，状态函数一定都改变。 （ ）7. 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2 倍。
（ ）8. 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。 （ ）9.无限稀释时，HCl，KCl在相同温度，相同浓度，相同电位梯度下，
二种溶液中Cl-的迁移数相同。
（ ）10. 单组份系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 （ ）11. 在水的相图中，水的三相点与冰点是相同的。
（ ）12. 在恒温，恒压下，气体在固体表面的自发吸附过程为一放热过程。
三、填空题（每题 2 分，共 10 分)
1．在一抽空的容器中，放入过量的NH4HCO3(s), 加热时发生下列反应并达到平衡：
NH4HCO3(s) ═ NH3(g) +H2O(g) + CO2(g)
则该系统的组分数C = ________， 自由度 F =________.
2．电解质A的溶液与电解质B的溶液，其摩尔电导率之比 Λm,A ：Λm,B = 2 ：1 ，它们的浓度之比 cA ：cB= 2 ：1，则它们的电导率 κA ：κB = .
3. 有两个可逆卡诺热机，高温热源温度皆为500K，低温热源温度分别为300K,则该热机效率分别
为：η=________ 。
4.某封闭体系由始态分别经1，2两个途径到达同一末态，若已知Q1=80 kJ，W1=-40 kJ，Q2=60 kJ，
则W2= kJ。
5．已知20 C时，水的表面张力为 0.0728 N·m, 汞的表面张力为0.470 N·m, 汞与水界面的张力为0.375 N·m, 则水________在汞的表面上铺展开。（能或不能）
-1
0
-1
-1
四、计算题（共 48分）
1．（12分）电池 Pb|PbSO4(s)|NaSO4.10H2O饱和溶液|Hg2SO4(s)|Hg ，298K时 E = 0.9647V，308K时 E = 0.9664V ，设电动势E随温度的变化是均匀的，当电池可逆地输出2mol电子的电量时， 1）写出该电池的电极反应和电池反应。
2）计算298K时该反应的熵变 ΔrSm, 焓变 ΔrHm, 吉布斯函数变 ΔrGm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热 Qr,m .
11．在光化学反应中，光所起的主要作用是： C
（A）催化作用 （B）增加体系的吉布斯自由能 （C）活化反应物分子 （D）增加传递能量的速度 12．对催化剂叙述其中错误的是： C
（A）催化剂不能改变平衡常数
（B）催化剂的加入不能实现热力学上不可能进行的反应 （C）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变 （D）对正反应的优良催化剂同样可以作为逆反应的优良催化剂 13．当电解池通电时，下述关系中不正确的是： D
（A）阳极 φIr= φr+ηa （B）阴极φIr= φr+ηc （C）Ed=Er+（ηa+ηc）+IR （D）ηa >0 , ηc>0 , Ed=0
14．为了增加氢氧燃料电池的输出电压，在下列的措施中（1）增加H2的压力（2）增加O2的压力（3）移去生成的H2O（4）增加OH-的浓度 不采用的措施是： A
（A）（1）（2） （B）（3）
（C）（4） （D）（1）（2）（3）（4）均可
15．0.01mol.dm-3KI和0.008mol.dm-3AgNO3两溶液等体积混合，所得溶胶若加入下列电解质聚沉能力最强的是 B
（A） AgNO3 （B）Mg（NO3） （C）K2SO4 （D）K3PO4 2．在温度T 下时，理想稀溶液中溶剂化学势可表示为μA= 。
3．1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，CO（NH2）2其凝固点下降最低的是 。
5．若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的 ?fGm，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为 。
0
1.孤立系统
2.偏摩尔量
3.离子迁移数 4.聚沉值
1、在描述一级反应的下述说法中，不正确的是 B (A) lnc 对时间 t 作图得一条直线； (B) 半衰期与反应物起始浓度成反比；
(C) 同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等； (D) 速度常数的单位是(时间)－1。 2、二级反应 2A→B 的半衰期是 C (A) 与 A 的起始浓度无关； (B) 与 A 的起始浓度成正比； (C) 与 A 的起始浓度成反比；
(D) 与 A 的起始浓度平方成反比。 3、在基元反应中，正确的是 D (A) 反应级数与反应分子数总是一致； (B) 反应级数总是大于反应分子数； (C) 反应级数总是小于反应分子数；
(D) 反应级数不一定与反应分子数总是一致。 4、给出方程式 A＋B →2P，则正确的叙述是 D (1) 此反应为二级反应； (2) 此反应为双分子反应； (3) 此反应为基元反应；
(4) 此反应各物质间的计量关系已定
5、质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确?
答：因质量作用定律只能用于基元反应，而总反应不一定是基元反应。因此不一定正确。 6、对于平行反应的描述，不正确的是 A (A) k1和k2 的比值不随温度而变；
(B) 反应物的总速率等于两个平行的反应速率之和；
(C) 反应产物 B 和 D 的量之比等于两个平行反应的速率之比； (D) 反应物消耗的速率主要决定于反应速率较大的一个反应。 7、某反应速率常数k为0.107min-1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L-1和浓度从0.01mol.L-1变到0.007mol.L-1所需时间的比值为 C
a 10 b 100 c 1 d 0.01
a k1cA－k2cDcB ；
b k1cA－k-1cB－k2cDcB ； c k1cA－k-1cB＋k2cDcB ；
d －k1cA＋k-1cB＋k2cDcB
1. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角 。
2. 润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成 比，与液体的表面张力成 比。 液体在毛细管中上升的高度正比于
3. z电位是胶体粒子所带电量的真实值。
4.当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dγ/dc < 0，即正吸附
5.物质的表面张力与表面积的大小有关。
6. 在相同温度下，同一液体被分散成有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压，以P平、P凹、P凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是（ ） (A) P平＞P凹＞P凸 (B) P凸＞P平＞P凹 (C) P凹＞P平＞P凸 (D) P凸＞P凹＞P平 7. 对于As2S3（负溶胶），聚沉能力最大的是( ) K2SO4 B. CaCl2 C. AlCl3 D. Na3PO4 8. 物质间发生物理吸附时的作用力是( )
A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力 9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是( )
A. 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 B. 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 C. 被吸附分子间有作用，互相影响 D. 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
10. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生( ) A. 大水珠变大，小水珠变小； B. 大水珠变大，小水珠变大 ； C. 大水珠变小，小水珠变大 ；D. 大水珠，小水珠均变小 。 11. 下列系统中，属于热力学稳定系统的是( )
(A) 过饱和溶液 (B) 乳状液 (C) 溶胶 (D) 高分子溶液
12. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是( ) 乳化作用 (B) 增溶作用 (C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力 13. 电动现象产生的基本原因是（ ） （A）外电场或外压力的作用 （B）电解质离子的作用
（C）分散相粒子或多孔固体的比表面能高
（D）固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构 14. 在毛细管中装入汞，当在毛细管左端加热，则管内汞（ ）。 A.不发生移动 B. 左右来回移动 C.向右移动 D. 向左移动
15. 一个玻璃毛细管分别插入20℃ 和70℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度（ ）。 A.相同 ； B.无法确定 ；
C.20℃ 水中高于70℃ 水中 ； D.70℃ 水中高于20℃ 水中 。