分析化学考试题1
一、填空题（每空1分，共10分）
1. 重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒 。
2. 浓度为c (mol.L-1)NH4H2PO4的质子平衡方程为 。
3. 在含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液中，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液
滴定其中的Zn2+。加入一定量的六甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。
4. 数据分析中，用统计检验的方法确定可疑值的方法有 、 和
。
于 和 。
5. 对于对称的氧化还原滴定反应，其化学计量点电势取决 6. 沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是 。
二、选择题（每题2分，10题，共20分）
1. 下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）。 A. 随机误差在分析中是不可避免的； B. 随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C. 随机误差具有单向性；
D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2. 已知天平称量误差为 ±0.2毫克，称取约0.2克试样，则分析结果的有效数字应取 （ ）。
A. 一位； B. 四位； C. 两位； D. 三位。
3. H3PO4的pKa1~ pKa3分别为2.12、7.20、12.4，当H3PO4溶液的pH=7.8时，溶液中的主要存在形式是（ ）。
A. [H2PO4-] > [HPO42-]; B. [HPO42-] > [H2PO4-]; C. [H2PO4-] =[HPO42-] ; D. [PO43-] > [HPO42-]。
4. 用0.100 mol.L-1 NaOH滴定同浓度的HAc (pKa=4.7) 的pH突跃范围为7.7-9.7。若用0.100 mol.L-1 NaOH滴定同浓度的某弱酸HB(pKa=2.7) 时，pH突跃范围是（ ）。
A. 8.7-10.7； B. 6.7-9.7； C. 6.7-10.7； D. 5.7-9.7。 5. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ）。
A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小。
6. 在1mol.L-1 H2SO4溶液中，电对Ce4+/Ce3+的条件电极电势为1.44V， 电对Fe3+/Fe2+的条
件电极电势为0.68V，以Ce4+的滴定Fe2+ 时，最适宜的指示剂为（ ）。
A. 二苯胺磺酸钠（条件电极电势 0.84 V）； B. 邻苯氨基苯甲酸（条件电极电势 0.89 V）； C．邻二氮菲-亚铁（条件电极电势 1.06 V）； D．硝基邻二氮菲-亚铁（条件电极电势 1.25 V）。
7. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是（ ）。
A．2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+ B. I2 + S2O32- = 2I- + S4O62- C. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D．Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = Cr + 6Fe3+ + 7H2O
8. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。
A. 吸留； B. 混晶； C. 包夹； D. 继沉淀
9. 沉淀滴定中，曙红不适于作下列哪种物质的滴定指示剂（ ）。
A. I-； B. Br-; C. SCN-; D. Cl- 10. 以下试剂能作为基准物质的是（ ）。
A．优纯级的NaOH； B. 光谱纯的Co2O3； C. 100℃干燥过的CaO； D. 99.99% 纯锌 三、简答题（4题，每题5分，共20分）
1.适合滴定分析法的化学反应应具备什么条件？
2.配制高锰酸钾标准溶液应注意什么？
3. 重量分析对沉淀的形式的要求是什么？
4. 什么是液-液萃取？什么是反萃取 四、二元弱酸H2B ，已知其Ka1=1.2×10-2,
Ka2= 6.02×10-7。 若用0.100 mol.L-1 NaOH溶
液滴定0.100 mol.L-1 H2B溶液，滴定至第一、第二计量点时溶液的pH各为多少？
五、在pH =6.0 的溶液中，含有0.02 mol.L-1 Zn2+和0.02 mol.L-1 Cd2+，游离酒石酸根（Tart）的浓度为0.20 mol.L-1，加入等体积的0.02 mol.L-1 EDTA，计算K'ZnY和lgK'CdY 值。已知Cd2+-Tart的lgβ1=2.8，Zn2+-Tart的lgβ1=2.4，lgβ1=8.32， KZnY=16.5， KCdY=16.46。pH =6.0时，lgα(Y)=4.65。酒石酸在pH =6.0时的酸效应可忽略不计。（10分）
六、称取软锰矿0.1000克，试样经碱熔后，得到MnO42-，煮沸溶液除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。然后滤去MnO2，用0.1012 mol.L-1 Fe2+ 标准溶液滴定MnO4-， 用去25.80毫升。计算试样中MnO2的质量分数。（7分） 七、用两种不同方法测定合金中钼的质量分数，所得结果如下： 方法1：x1?1.24% ，s1=0.021%, n1=3;
方法2：x2?1.33%，s2=0.017%, n2=4。
试问两种方法之间是否有显著性差异（置信度90%）？已知
t0.10,5?2.02， F表 =9.55（10分）
八、（15分）
请设计一滴定分析实验方案来测定混合碱（NaHCO3和Na2CO3）中各组分的含量。 要求：（1）写出滴定反应的化学反应方程式；
（2）简述双指示剂法的基本原理； （3）简述实验的基本步骤。
分析化学考试题
一、选择题（共10小题，每题2分，共20分） 1．在滴定分析中，对化学反应最基本的要求是( ）。
A 反应必须定量完成 B 反应必须有颜色变化 C 滴定剂与被测物必须是1:1反应 D 滴定剂必须是基准物
2．有两组分析数据，要判断它们的平均值是否存在系统误差，应采用（ ）。 A F检验 B t检验 C F检验+t检验 D G检验
3．测定试样中CaO的百分质量分数，称取试样0.9080g，滴定消耗EDTA标准溶液20.50 mL，以下结果表示正确的是（ ）。
A 10% B 10.1% C 10.08% D 10.077%
4．用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成可能为（ ）。
A NaOH B NaHCO3+Na2CO3 C NaOH+Na2CO3 D NaOH+NaHCO3
5. 用 K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液时，可分为两个过程(1) K2Cr2O7氧化KI生成I2；(2) Na2S2O3与I2进行滴定反应。这两个过程进行的酸度条件分别为（ ）。 A 中性介质，中性介质 B 强酸性介质，弱酸性介质 C 强酸性介质，强碱性介质 D 酸性介质，碱性介质
6．用摩尔法测定Cl-离子时，要求介质的酸度在 pH=6.5~10范围内，若酸度过高，则（ ）。
A AgCl对Cl-的吸附性增强； B Ag2CrO4的沉淀不易形成； C AgCl沉淀不完全； D AgCl沉淀易胶溶； 7. 下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（ ）。
A NaOH B EDTA C K2Cr2O7 D AgNO3 8. 下列有关配位反应中的条件稳定常数的叙述，正确的是（ ）。 A 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 B 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小 C 所有的副反应均使条件稳定常数减小 D 条件稳定常数与配位滴定突跃无关
9. Sr3 (PO 4 ) 2 的溶解度s=1.0×10-8 mol/L ，则其 Ksp 值为（ ）。 A 1.0×10 –30 B 5.0×10 –30 C 1.1×10 –38 D 1.0×10 –12 10. 萃取过程的本质可表述为（ ）。
A 金属离子形成螯合物的过程 B 金属离子形成离子缔合物的过程 C 螯合物进入有机相的过程 D 将物质由亲水性转变疏水性的过程 二、填空题（共15空，每空1分，共15分） 1. 10.32+8.4154-0.0551的结果为 。
2. 酸碱反应HA + OH- == A- +H2O（弱酸HA的解离常数为Ka）的酸碱反应常数
为 。
3. 某弱酸H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0，当[H2A]=[A2-]时，溶液的pH值是 。 4. NaHCO3质子条件式为 。 5. 用强碱滴定强酸时，若将碱和酸的浓度均增大10倍，则滴定突跃的起点 1个pH单位，化学计量点的pH值 ，滴定突跃的终点 1个pH单位（填写：增加或减少或不变）。
6. 在用EDTA滴定法测定水硬度时，加入氨性缓冲液的作用是 ，加入
三乙醇胺的作用是 。
7. 碘量法的两个主要误差来源为 和 。 8. 以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因
为 ；化学计量点电位Esp不在滴定突跃的中点，是由于 。
9. CaC2O4在0.1 mol/L HCl中的溶解度较在0.001 mol/L HCl中的溶解度 。（填
写：大或小）
10. 用阴离子树脂分离Cl-、SO42-、Ca2+和Mg2+时，能被树脂吸附的离子是 。
三、间答题（共2小题，每题5分，共10分） 1．简述利用草酸钠标定高锰酸钾的基本实验要点。
2．在重量分析法中，为什么BaSO4沉淀需要陈化，而Fe(OH)3沉淀不能陈化？
（12分）四、有某方法测定某标样中铁的质量分数（%），6次测定结果分别为：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。
（1）用格鲁布斯法检验60.56是否是可疑值；（已知T0.95, 6=1.82；T0.95, 5=1.67)
（2）已知该标样中铁的质量分数（%）的推荐值为60.66，问上述测定方法的测定结果是否可靠？（已知t0.95, 5=2.57；G0.95, 4=2.78)
五、（12分）已知苯甲酸的解离常数为6.2?10-5。请问
（1）能否用0.1000mol/L NaOH准确滴定0.1000mol/L 20.00mL 苯甲酸； (2)滴定至化学计量点时溶液的pH是多少？ (3)应选用下列何种指示剂?
（已知甲基橙、甲基红和酚酞的pKHIn分别为3.4、5.2和9.1。）
六、（11分）在pH=5.5的六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+和Mg2+混合液中的Zn2+。 （1）计算K′ZnY； （2）计算滴定终点误差。
（已知lgKZnY=16.50，lgKMgY=8.7；pH=5.5时，lgaY(H)=5.51；pZnep=5.7）
（8分）七、今有KI溶液25.00 mL，用0.05000 mol/L KIO3溶液10.00 mL处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量同浓度的KI溶液使之与剩余的KIO3反应（反应按IO3- + 5I- + 6H+=3I2 + 3H2O进行），然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL，计算KI溶液的浓度。 八、实验方案设计题（12分）
请设计实验方案分别测定CaCl2和NaCl混合物中Ca和Cl的含量。写出主要的实验步骤、采用的滴定剂和指示剂的名称。（要求Cl的测定采用莫尔法）